【題目】噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體—溶液，能出現噴泉現象的是
氣體 | 溶液 | |
A． | H2S | 稀鹽酸 |
B． | HCl | 稀氨水 |
C． | NO | 稀H2SO4 |
D． | CO2 | 飽和NaHCO3溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知H2(g)＋I2(g)
2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同溫度下分別達到平衡。現欲使甲中HI平衡時的百分含量大于乙中HI平衡時的百分含量，則應采取的措施是
A. 甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1molHe，乙中不變
C. 甲降低溫度，乙增大壓強 D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2
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【題目】已知如圖中H是無色液體，號稱生命之源，B是空氣中含量最多的物質，E是紅棕色氣體。
（1）C的化學式是___。
（2）D和E都是大氣污染物，D轉化成E的化學方程式是___。
（3）E和H的反應中，氧化劑和還原劑的質量比是___。
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【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫藥、農藥等的方面有廣泛應用。
(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應體系中各物質均為氣態)，結合如圖圖像回答問題。
①此反應的熱化學方程式是______。
②反應活化能：過程I______過程II (填“>”“=”或“<”)
③過程II溫度—轉化率圖如圖，下列說法合理的是_____。
A.甲醇脫氫法制備甲醛過程無副反應發生
B.溫度高于650°C催化劑燒結，活性減弱
C.及時分離產品有利于提高甲醇生成甲醛的轉化率
(2)甲醛超標會危害人體健康，需對甲醛往行含量檢測及污染處理。
①某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，b極的電極反應式為_________
②氧化劑可處理甲醛污染，結合以如圖圖像分析春季(水溫約15℃)應急處理甲醛污染的水源應選擇的試劑為________。
(3)750K下，在恒容密閉容器中，充入的甲醇，發生反應：CH3OH(g)HCHO(g) + H2(g)，若起始壓強為101kPa， 達到平衡轉化率為50.0%， 則反應平衡的常數Kp= ______。(用平衡分壓代替平衡農度計算，分壓＝總壓×物質的量分數，忽略其它反應)。
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【題目】某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：
溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金屬離子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
開始沉淀時(c=0.01 mol·L1)的pH 沉淀完全時(c=1.0×105 mol·L1)的pH | 7.2 8.7 | 3.7 4.7 | 2.2 3.2 | 7.5 9.0 |
回答下列問題：
(1)“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是______________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調為中性，生成沉淀。寫出該反應的離子方程式______________。
(2)“濾液②”中含有的金屬離子是______________。
(3)“轉化”中可替代H2O2的物質是______________。若工藝流程改為先“調pH”后“轉化”，即
“濾液③”中可能含有的雜質離子為______________。
(4)利用上述表格數據，計算Ni(OH)2的Ksp=______________(列出計算式)。如果“轉化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0 mol·L1，則“調pH”應控制的pH范圍是______________。
(5)硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應的離子方程式______________。
(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環使用，其意義是______________。
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【題目】二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點研究領域。回答下列問題：
(1)CO2催化加氫生成乙烯和水的反應中，產物的物質的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。當反應達到平衡時，若增大壓強，則n(C2H4)___________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)理論計算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在體系壓強為0.1MPa，反應達到平衡時，四種組分的物質的量分數x隨溫度T的變化如圖所示。
圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是______、______。CO2催化加氫合成C2H4反應的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。
(3)根據圖中點A(440K，0.39)，計算該溫度時反應的平衡常數Kp=_________(MPa)3(列出計算式。以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數)。
(4)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應往往伴隨副反應，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強條件下，為了提高反應速率和乙烯選擇性，應當___________________。
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【題目】三氯乙醛是基本有機合成原料之一，是生產農藥、醫藥的重要中間體。某化學興趣小組設計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業生產進行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實驗。
查閱資料，有關信息如下：
①制備反應原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發生的副反應：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相關物質的相對分子質量及部分物理性質：
C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
相對分子質量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
熔點/℃ | －114.1 | －57.5 | 58 | －138.7 |
沸點/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 與水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
回答下列問題：
(1)儀器E的名稱是____，冷凝水的流向是____口進水（填“a”或“b”）。
(2)有同學認為該裝置存在一處缺陷，應在BC之間加一干燥裝置，理由是____。
(3)該裝置C控制反應溫度在70℃左右，可采用____加熱的方法；
(4)裝置D干燥管的作用為____，裝置D燒杯中的試劑是____。
(5)反應結束后，從C中的混合物中分離出Cl3CCOOH的方法是（填名稱）____。
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【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si＋3HCl
SiHCl3＋H2；
③SiHCl3與過量H2在1 000～1 100 ℃反應制得純硅已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。
請回答下列問題：
(1)第①步制備粗硅的化學方程式為_____________________________________________。
(2)粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為___________________________。
(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：
①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是________________________________________________________________。
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________，裝置D中發生反應的化學方程式為_____________________________________________________________。
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及___________________________________________________________。
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【題目】室溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5。下列說法不正確的是
A.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差
B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗
C.NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度，標定時采用甲基橙為指示劑
D.V(NaOH)=10.00 mL 時，pH約為1.5
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