Question

【題目】以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：
原水―→曝氣池 一級沉降池 二級沉降池 過濾池―→自來水
（1）原水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl－等，加入生石灰后生成Ca(OH)2 ， 進而發生若干復分解反應，寫出其中三個離子反應方程式：
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程(填寫序號)。
①只是物理過程　②只是化學過程　③是物理和化學過程
（3）通入二氧化碳的目的是和。
（4）通入Cl2的作用是 ， 這種作用是基于氣體和水反應的產物具有性。
（5）下列物質中，可以作為Cl2的代用品(填寫序號)。
①Ca(ClO)2　②濃氨水　③SO2

Answer 1

【答案】
（1）

HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O；

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；

Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O

（2）③
（3）除去Ca2＋；調節pH
（4）殺菌消毒；強氧化
（5）①
【解析】生石灰與水反應生成Ca(OH)2 ， HCO3-和OH－反應可以生成CO32-和H2O，Mg2＋與OH－、Ca2＋與CO32-反應都能生成沉淀；凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程有水解生成膠體的化學過程，也有膠體吸附固體雜質的物理過程；Fe2＋不穩定，容易被氧化為Fe3＋ ， 再水解得到Fe(OH)3膠體；通入CO2的目的是為了除去溶液中的Ca2＋和調節溶液的pH；通入Cl2的目的是利用其與水反應產物的強氧化性對水進行殺菌消毒；Ca(ClO)2具有強氧化性，可作為Cl2的代用品。