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_aX^n-和_bY^m+為兩主族元素的離子, 它們的電子層結(jié)構(gòu)相同, 下列判斷錯(cuò)誤的是

A．原子半徑X<Y	B．a(chǎn)+n="b-m"
C．Y最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YOm	D．X的氫化物的化學(xué)式為HnX

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、W、N五種元素中，X原子核外的M層中只有兩個(gè)成對(duì)電子，Y原子的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，W的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，N在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。
（1）Z元素基態(tài)原子的電子排布圖為
（2）W的元素符號(hào)是       ，在周期表中的位置是               ，其基態(tài)原子的電子排布式為         ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為
（3）Y的氫化物的VSEPR模型是         ，屬于         分子（填極性或非極性），
（4）X的氫化物的沸點(diǎn)     Z的氫化物的沸點(diǎn)（填大于、小于或等于）
原因是
（5）用氫鍵表示式寫出N的氫化物溶液中存在的所有氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂(

)等化合物。
1)三硅酸鎂的氧化物形式為_(kāi)______，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為_(kāi)______。
2)鋁元素的原子核外共有__ ___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、_______種不同能級(jí)的電子。
3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑____ (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______
4)

、Mg0和

都可以制耐火材料，其原因是______。
a．

、Mg0和

都不溶于水
b．

、Mg0和

都是白色固體

c．

、Mg0和

都是氧化物
d．

、Mg0和

都有很高的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：

元素代號(hào)	W	R	X	Y	Z	Q
原子半徑/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110
主要化合價(jià)	+1	+1	-2	-3,+5	+2、+4	-3、+5

試回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是                        。
（2）Y的氫化物比Q的氫化物沸點(diǎn)高的原因是                                。
（3）X或與R按1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有            ；X可與W組成含18e^-的化合物乙，則乙的電子式為           ；X可與Z組成一種有惡臭味的氣體丙，丙分子中各原子最外層均滿足8e^-結(jié)構(gòu)，且含有非極性鍵。1 mol
丙氣體可與2 mol氧氣完全反應(yīng)，生成一種氣體，且反應(yīng)前后氣體的總體積不變，該生成物能使澄清石灰水變渾濁，請(qǐng)寫出丙分子的結(jié)構(gòu)式                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

B．原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表的第3縱行

C．非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物

D．短周期元素X、Y的簡(jiǎn)單離子（X^2-、Y⁺）具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的離子半徑X^2->Y⁺,原子半徑Y(jié)>X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原子核外電子排布式或運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述中，不完全是專指碳原子的是（）

A．原子核外電子有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

B．L能層p能級(jí)只有一個(gè)空軌道

C．L能層有兩個(gè)未成對(duì)的電子

D．最外層p能級(jí)電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3/5，則下列說(shuō)法中正確的是

A.原子半徑由大到小排列順序Z>Y>X B.X與O₂化合生成一種氧化物
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Z > W D.X元素是自然界中能形成化合物種類最多的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列大小順序排列完全正確的組合是
①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞NH₃＞PH₃
②熔點(diǎn)：Na＞C₃H₈＞CH₃OH
③離子半徑：K⁺＞Ca²⁺＞S²^—
④相同溫度、相同濃度溶液中水的電離程度：NH₄Cl＞CH₃COOH＞HCl

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X(jué)(g)失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)⁺(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na——Ar之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖像。
（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是
                                                                        。
（3）上圖中6號(hào)元素在周期表中的位置是                       ；其原子M層電子的軌道表示式為                             。
（4）上圖中4,5,6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多,原因是:                                                              。

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