(10分)在研究原子核外電子排布與元素周期表的關系時，人們發現外圍電子排布相似的元素集中在一起。據此，人們將元素周期表重新分為五個區。在1－36號元素中
(1)在s區中，族序數最大的元素，其原子的價電子的電子云形狀為 。
(2)在d區中，人類使用最早，應用最廣泛的元素的常見離子的電子排布式為 ， 。
(3)在ds區中，原子序數最大的元素，原子的價電子排布式為 。
(4)在p區中，第2周期、ⅤA族元素原子價電子的軌道表示式為 。
(1)球形 (2) Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6、 Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5
(3)3d104s2 (4) 
解析試題分析：（1）在s區中，族序數最大的元素是第Ⅱ族元素，其原子的價電子的電子云形狀為球形。
（2）在d區中，人類使用最早，應用最廣泛的元素是鐵，常見離子是鐵離子和亞鐵離子，電子排布式分別為Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6；Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。
（3）在ds區中，原子序數最大的元素位于第IB族的鋅，原子的價電子排布式為3d104s2。
（4）在p區中，第2周期、ⅤA族元素是氮元素，原子價電子的軌道表示式為
。
考點：考查元素周期表的結構和核外電子排布
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(第1小題1分,其余每空2分,共11 分)
短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4 g A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內質子數目與中子數目相等，B元素是第二周期中原子半徑最小的元素，C2－比A元素的離子多1個電子層，D元素的原子核外L層比K層多2個電子。
（1）B元素的名稱是 。
（2）畫出D和C2－的結構示意圖 。______________________。
（3）將B元素形成的單質通入水中反應的化學方程式為_________________________， B、C、D三種元素形成的氫化物中穩定性最強的是_______（填寫化學式，下同），最高價氧化物的水化物酸性最強的是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
、下圖是元素周期表的一部分，其中每個數字編號代表對應的一種元素。
| ① | | | ||||||
| | | | | ② | ③ | ④ | | |
| ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | ⑨ | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（18分）運用物質結構的知識完成下列問題。
（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有 (填元素符號)。
（2）配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價為 ，配體的化學式為 。
（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：
Q R
①晶體Q中不存在的作用力為 （填字母）。
A．共價鍵 B．離子鍵 C．配位鍵 D．范德華力 E．氫鍵
②R中陽離子的空間構型為 。
（4）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm—（含B、O、H三種元素）的球棍模型如下圖3所示。則m＝ （填數字）。
（5）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化鈦化合物，其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結構如下圖4）所有頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為 。
圖3 圖4
（6）部分化學鍵的鍵能見下表：
| 化學鍵 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
| 鍵能/ kJ·mol—1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：
(1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是 ，
C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點高的是 ，原因是 。
(2)A、B均為短周期金屬元素，依據表中數據，寫出B的基態原子的電子排布式： 。
| 電離能/(kJ·mol－1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
| B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
，每個COCl2分子內含有 個σ鍵， 個π鍵，其中心原子采取 雜化軌道方式。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）.
Ⅰ. 下表列出了A~R 9種元素在周期表中的位置(填元素符號)：
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | | | | E | | F | | |
| 3 | A | C | D | | | | G | R |
| 4 | B | | | | | | H | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區域內作答。若多做，則按A小題評分。
A．[物質結構與性質]
元素X基態原子的p電子比s電子少1個。元素Y基態原子的2p電子是2s電子的2倍。元素Z的一種單質為自然界硬度最大的物質。元素M位于第四周期，其基態原子失去3個電子后3d軌道半滿。
（1）X、Y、Z的基態原子，第一電離能由大到小的順序是 。
（2）X的氫化物易于液化，其原因是 。
（3）X與M形成的一種化合物晶胞結構如圖所示。
①每個晶胞中M離子的數目為 ；
②該化合物的化學式為 。
（4）Y可形成單質Y3
①Y3分子的空間構型為 （用文字描述）。
②寫出一種與Y3互為等電子體的分子的化學式： 。
（5）Y、Z的化合物ZY可與M的單質生成配合物M(ZY)5，該配合物中σ鍵與π鍵的個數比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）【化學—物質結構與性質】
石墨烯（如圖甲）是一種由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發生改變，轉化為氧化石墨烯（如圖乙）．
（1）圖甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數為 _________ ．
（2）圖乙中，1號C的雜化方式是 _________ ，該C與相鄰C形成的鍵角 _________ （填“＞”“＜”或“=”）圖甲中1號C與相鄰C形成的鍵角．
（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有 _________ （填元素符號）．
（4）石墨烯可轉化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內部，該晶胞中M原子的個數為 _________ ，該材料的化學式為 _________ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）【化學—選修3：物質結構與性質】
a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數依次增大；a、b、c三種元素的基態原子具有相同的能層和能級，第一電離能I1(a)<I1(c)<I1(b)，且其中基態b原子的2p軌道處于半充滿狀態； d為周期表前四周期中電負性最小的元素；f的原子序數為29。請回答下列問題。(如需表示具體元素請用相應的元素符號)
（1）寫出ac2的電子式__________；基態f原子的外圍電子排布式為 。
（2）寫出一種與ac2互為等電子體的物質的化學式 。
（3）b的簡單氫化物的沸點比同族元素氫化物的沸點 。（填“高”或“低”）
（4）化合物M由c、d兩種元素組成，其晶胞結構如甲，則M的化學式為 。
（5）化合物N的部分結構如乙，N由a、b兩元素組成，則硬度超過金剛石。試回答：①N的晶體類型為________________________，其硬度超過金剛石的原因是___________________。
②N晶體中a、b兩元素原子的雜化方式均為___________________。
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