【題目】常溫下三氯化氮( NCl3)是一種淡黃色液體，其分子結構呈三角錐形，以下關于NCl3的說法正確的是
A.分子中N—Cl鍵是非極性鍵
B.分子中不存在孤電子對
C.NCl3分子是極性分子
D.因N—Cl鍵的鍵能大，它的沸點高
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取硝基苯的主要步驟如下：
①將配制好的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，冷卻后加入試管中。
②向混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。
③水浴加熱發生反應。
④反應結束后，待混合液冷卻后轉移至分液漏斗中，除去混合酸，粗產品依次用蒸餾水和10%的Na2CO3溶液洗滌，再用蒸餾水洗滌，得粗硝基苯。
⑤將粗硝基苯用無水CaCl2干燥后蒸餾得到純硝基苯。
回答下列問題：
(1)配制一定比例濃硫酸和濃硝酸的混合酸的操作是___。
(2)步驟③中，水浴加熱的優點是___。
(3)圖中長玻璃導管的作用是___。
(4)寫出制取硝基苯的化學方程式：___。
(5)步驟④中粗產品用10%的Na2CO3溶液洗滌的目的是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知化學反應①：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數為K1；化學反應②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數為K2。在溫度973 K和
1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通過表格中的數值可以推斷：反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)現有反應③：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式：K3＝_________。
(3)能判斷反應③已達平衡狀態的是_________。
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
(4)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式_________。據此關系式及上表數據，也能推斷出反應③是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施是_______(填寫序號)。
A．縮小反應容器容積 B．擴大反應容器容積
C．降低溫度 D．升高溫度
E．使用合適的催化劑 F．設法減少CO的量
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【題目】鐵、碳等元素的單質及其化合物在化工醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為___，所含非金屬元素的電負性由大到小的順序為___。碳原子為____雜化，NO3-的空間構型為____。
（2）目前發現的鋁原子簇Al13的性質與鹵素相似，則原子簇Al13屬于____晶體。Na[Al(OH)4]存在的化學鍵有 ___（填字母）。
A 離子鍵 B 極性鍵 C 非極性鍵 D 配位鍵 E 氫鍵 F 金屬鍵
（3）已知：
反應后，當σ鍵增加了1 mol時，π鍵___（填“增加”或“減少”）了____個。
（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”，如SO2分子中存在“離域π鍵”，可表示成π34，則
（咪唑）中的“離域兀鍵”可表示為_______
（5）奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，晶胞為面心立方結構，如圖所示。若晶體密度為d g·cm-3，則晶胞中最近的兩個碳原子之間的距離為_____ pm（阿伏加德羅常數的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入足量的活性炭和一定量NO，發生反應C(s) + 2NO(g)
N2(g) + CO2(g) + Q（Q＞0）。在T1℃時，反應進行到不同時間，測得容器內各物質的物質的量濃度如下：
時間 /min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
濃度 /mol·L-1 | NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 | |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 | |
①該反應的平衡常數表達式為________。0-10 min內NO的平均反應速率為____________。
②30 min后只改變某一條件，根據表中數據判斷改變的條件可能是__________。相應地，平衡__（選填編號）。
a．向正反應方向移動 b．向逆反應方向移動 c．不發生移動
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【題目】某溫度下，SO2和O2發生反應：2SO2(g)＋O2(g)=== 2SO3(g)，SO2的濃度隨反應時間(t)的變化如下表。在0～10 s內，平均反應速率為( )
t/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
SO2/(mol·L－1) | 0.82 | 0.40 | 0.32 | 0.28 |
A.v(SO2)＝0.032 mol·L－1B.v(SO2)＝0.050 mol·L－1
C.v(SO2)＝0.050 mol·L－1·s－1D.v(SO2)＝0.032 mol·L－1·s－1
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【題目】氮、磷、硫、氯元素在科研與生產中也有許多重要的用途。請回答下列問題：
（1）磷原子在成鍵時，能將一個3s電子激發進入3d能級而參加成鍵，寫出該激發態原子的核外電子排布式________ 。
（2）N和P都有+5價，PCl5能形成離子型晶體，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，則[PCl4]+空間構型為___________。但NCl5不存在，其原因是___________________。
（3）N、P兩種元素都能形成多種氣態氫化物。聯氨（N2H4)為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，寫出聯氨在水中第一步電離方程式_______________________。
（4）①請推測①HC1O4、②H5IO6[可寫成(HO)5IO]、③HIO4三種物質的酸性由強到弱的順序為_________(填序號)。
②已知一定條件下發生反應：Na2O+NaCl=Na3OCl，該反應過程中破壞和形成的化學鍵有_________。
（5）復雜磷酸鹽有直鏈多磷酸鹽（如圖b）和環狀偏磷酸鹽（如圖c）。其酸根陰離子都是由磷氧四面體（圖a）通過共用氧原子連接而成。直鏈多磷酸鹽的酸根離子（圖b）中，磷原子和氧原子的原子個數比為n：____；含3個磷原子的環狀偏磷酸鹽的酸根離子（圖c）的化學式為_____。
（6）多原子分子中各原子若在同一平面，且有互相平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成離域π鍵。分子中的π鍵可用符號Π
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，如苯分子中的大π鍵可表示為Π，則SO2中的大π鍵應表示為___________。
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【題目】碳、硫和釩的相關化合物，在藥物化學及催化化學等領域應用廣泛。回答下列問題：
（1）基態釩的原子結構示意圖為____________________________；
（2）
的中心原子價層孤電子對數目為______，一個離子中含有_______個
鍵；
（3）
巰基煙酸氧釩配合物
圖
是副作用小的有效調節血糖的新型藥物。
①該藥物中N原子的雜化方式是_______；
②
、Y、W三種物質在水中的溶解性由大到小的順序為__________，原因是__________；
已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域
鍵”或大鍵
。大鍵可用
表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的原子個數和電子數，如苯分子中大鍵表示為。
③下列微粒中存在“離域
鍵”的是_____；
④
分子中大鍵可以表示為_______________；
（5）偏釩酸銨加熱分解生成五氧化二釩、氨氣、水。偏釩酸銨的陰離子呈如下圖2所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸銨的化學式為_________；
（6）某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖4所示
表示V，
表示
，該晶胞的化學式為VS。圖3為該晶胞的俯視圖。
①請在圖4中用
標出V原子的位置；__________
②已知晶胞的密度為
，計算晶胞參數
____________cm。列出計算式即可
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(s)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意正整數時，下列狀態：①體系的壓強不再發生變化，②體系的密度不再發生變化，③各組分的物質的量濃度不再改變，④各組分的質量分數不再改變，⑤反應速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q，其中，能說明反應已達到平衡的是 ( )
A. 只有③④B. 只有②③④C. 只有①②③④D. ①②③④⑤
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