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下列有關實驗原理或實驗操作正確的是

圖1 圖2

A．將乙醛加入含有新制銀氨溶液的試管中，于沸水浴中加熱來值得銀鏡

B．稱量12.5gCuSO₄·5H₂O，配成100mL溶液，得到0．5mol/L的CuSO₄溶液

C．用圖1裝置檢驗實驗室制得的乙烯中混有SO₂和CO₂

D．利用圖2裝置從氯化鐵溶液中直接蒸發結晶獲得氯化鐵晶體

銀鏡反應的條件是熱水浴，而不是沸水浴，A不正確。SO₂也能使澄清的石灰水變混濁，而實驗中并沒有檢驗SO₂是否被除盡，C不正確。氯化鐵水解，直接加熱達不到氯化鐵晶體，而是氫氧化鐵晶體，D不正確。答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外活動小組對甲酸進行了如下的實驗，以驗證其含有醛基，并考察其化學性質，首先做了銀鏡反應.
（1）在甲酸進行銀鏡反應前，必須在其中加入一定量的，因為；
（2）寫出甲酸進行銀鏡反應的化學方程式：
（3）某同學很成功的做了銀鏡反應，他肯定沒有進行的操作________（寫字母）：

A．用潔凈的試管；

B．在濃度為2%的NH₃·H₂O中滴入稍過量的濃度為2%的硝酸銀；

C．用前幾天配制好的銀氨溶液；

D．在銀氨溶液里加入稍過量的甲酸；

E、用小火對試管直接加熱；
F、反應過程中，振蕩試管使之充分反應.
然后，同學們對甲酸與甲醇進行了酯化反應的研究：

（4）乙裝置中長導管A的作用是                                   ；
（5）寫出甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式
（6）選擇甲裝置還是乙裝置好？________，原因是                            ；
（7）實驗過程中選用的藥品及試劑有：濃H₂SO₄、甲醇、甲酸還有________、________兩種必備用品.
（8）一同學用裝有飽和氫氧化鈉的三頸瓶接收甲酸甲酯，幾乎沒有收集到產物，
請給予合理的解釋                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。為此，他們設計了如下裝置驗證所產生的氣體。

(1)填寫裝置的作用：B             ，C            ，G             。
（2）先點燃         處酒精燈（填“A”或“E”），點燃E處酒精燈前一步操作                  。
(3)證明有SO₂生成的現象是                              。
(4)反應后A的溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，檢驗其中的Fe²⁺的方法是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能證明SO₂具有漂白性的是（）

A．酸性高錳酸鉀溶液中通入SO₂氣體后，紫色消失

B．滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入SO₂后，紅色消失

C．品紅溶液通入SO₂后，紅色消失

D．溴水中通入SO₂后，橙色消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）硫酸工業尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分數）時需經處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業尾氣中二氧化硫含量，采用以下方案：
甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定二氧化硫的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。

（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗準確度，其理由是：
                                                                 。
（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種：             。
（3）洗氣瓶C溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO₂含量
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
乙方案：實驗步驟如以下流程圖所示：

（4）寫出步驟②中反應的化學方程式                                 。
（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是                                     。
（6）通過的尾氣體積為VL（已換算成標準狀況）時，該尾氣中二氧化硫含量（體積分數）為                            （用含有V、m的代數式表示）。
丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)₂溶液，其余步驟與方案乙相同。
（7）你認為丙方案是否合理，說明理由：
                                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）某研究性學習小組設計不同實驗方案來研究硝酸的性質。
（1）甲組同學設計下圖裝置來證實稀硝酸與銅反應，步驟如下。

A、檢驗50ml針筒的氣密性。
B、抽出活栓，往針筒內放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發現針筒內仍有空氣，然后                 。
C、將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾住。
回答以下相關問題：
①B中應補充的操作是                                          。
②一段時間后在針筒內觀察到溶液顏色為藍色，有      色氣體產生。該反應的離子方程式為                                            。
③反應停止后，針筒內產生了氣體，要驗證產生的氣體是NO，還需進一步進行的操作是                                                。
（2）乙組同學也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應，發現溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學又做了三組對比實驗，具體如下：

組	m（Cu）/g	硝酸（過量）	溶液顏色
A	1	濃HNO₃(4mL)	溶液為綠色
A	1	稀HNO₃(4mL)	溶液為藍色
B	0.5	濃HNO₃(4mL)	溶液為綠色
B	1	稀HNO₃(4mL)	溶液為藍色
C	2	濃HNO₃(4mL)	溶液為綠色
C	1	稀HNO₃(4mL)	溶液為藍色

根據乙組同學三組對比實驗回答問題：
①一種觀點認為：這可能是Cu²⁺濃度差異的結果，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”）__________,原因是                          。（結合表格信息加以闡述）
②另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應時產生的NO₂溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色。為了驗證推斷是否正確，三位同學分別設計了三種方案，并進行驗證：
方案一：將綠色溶液轉移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產生。認為該氣體一定是溶解在溶液中的NO₂，但也有同學持有異議。請分析原因          。
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩通入綠色溶液中，觀察溶液顏色變為藍色。請用方程式表示溶液顏色變化的反應原理__________      ____________。
方案三：往藍色溶液中緩緩通入NO₂氣體，溶液顏色變綠色。
③從環保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）Na₂CO₃俗稱純堿、蘇打，NaHCO₃俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業生產中都有著廣泛的應用。某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質。請你根據所學知識幫他們完成有關的設計和實驗。
（1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結果為Na₂CO₃、NaHCO₃的pH分別為a和b（a、b均大于7）。
Ⅰ.測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、和標準比色卡。
Ⅱ.有關①100mL0.1 mol·L^-1NaHCO₃、②100mL0.1 mol·L^-1Na₂CO₃兩種溶液的敘述不正確的是（）

A．溶液中水電離出的OH^-個數：②>①	B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)	D．②溶液中：c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃)

（2）乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發現溶液變紅，繼續滴加BaCl₂溶液，預計可觀察到                             ，請你結合必要的離子方程式，應用平衡的觀點解釋有關現象的產生：                                      。
（3）常溫下，現有pH均為11的標簽模糊的NaOH和Na₂CO₃溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH^-濃度為Na₂CO₃溶液中水電離出來OH^-濃度的      倍。丙同學設計如下實驗予以區別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測定其pH。請問丙同學是如何判斷哪瓶溶液為Na₂CO₃溶液？             ；丁同學各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl₃溶液觀察有無沉淀或氣體進行鑒別，則溶液滴加后同時產生沉淀和氣體的反應離子方程式為                                       。
（4）已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，不考慮其它因素影響，現將0.400 mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液和0.200 mol·L^－¹的CaCl₂溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca²⁺濃度為    mol·L^－¹。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

現稱取研細的黃銅礦樣品1．150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的

置于錐形瓶中，用0．05mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數為0．10mL，末讀數如右圖所示。

請回答下列問題：
1、稱量樣品所用的儀器為           ，將樣品研細后再反應，其目的是
                                                     。
2、裝置a的作用是             。
A、有利于空氣中氧氣充分反應 b、除去空氣中的水蒸氣
C、有利于氣體混合          d、有利于觀察空氣流速
3、上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是
                                    。
4、滴定時，標準碘溶液所耗體積為            mL。判斷滴定已達終點的現象是______                                。
5、通過計算可知，該黃銅礦的純度為            。
6、若用右圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是          。（填編號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）氯酸鉀是無機鹽工業的重要產品之一，可通過反應：NaC1O₃+KC1 KC1O₃↓+NaC1制取。
（1）實驗室制取氯酸鈉可通過反應：3C1₂+6NaOH

5NaC1+NaC1O₃+3H₂O，今在—5℃的NaOH溶液中通入適量C1₂（平衡常數K=1.09×10¹²），此時C1₂的氧化產物主要是；將溶液加熱，溶液中主要離子濃度隨溫度的變化如右圖所示，圖中A、B、C依次表示的離子是。

（2）工業上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳通入氯氣，然
后結晶除去氯化鈣后，再加入一種鈉鹽，合適的鈉鹽是
。
（3）北美、歐洲國家生產氯酸鈉用二級精制鹽水。采用
無隔膜電解法獲得，生產過程中涉及的主要的化學反應式如下：
總反應式：NaC1+3H₂O

NaC1O₃+3H₂↑
陽極：2C1^——2e^— C1₂↑陰極：2H₂O+2e^— H₂↑+2OH^—
液相反應：C1₂+H₂O

HC1O+H⁺+C1^— HC1O

H⁺+C1O^—
2HC1O+CO^— C1O₃^—+2C1^—+2H⁺
精制食鹽水時，要除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺及SO₄^2—并得到中性溶液，依次加入的化學試劑

是      、        、          ；過濾，濾液中再加入適量的稀鹽酸，得一級精制鹽水再經離子交換處理或膜處理得到二級精制鹽水。
②電解時，必須在食鹽水中加入Na₂Cr₂O₇，其目的是防止        （填離子符號）電解過程中在陰極上放電。
（4）若NaC1O₃與KC1的混合溶液中NaC1O₃與KC1的質量分數分別為0.290和0.203（相關物質的溶解度曲線如右圖）。從混合溶液中獲得較多KC1O₃晶體的實驗操作依次
為     （填操作名稱）、干燥。
（5）樣品中C1O₃^—的含量可用滴定法進行測定，實驗步驟
如下：
步驟1：準確稱取樣品ag（約2.20g），經溶解、定容等步驟準確配制1000mL溶液。
步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL于錐形瓶中，準確加入25mL1000mol/L(NH₄)₂Fe（SO₄）₂。溶液（過量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min。
步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種氧化還原反應指示劑，用0.200mol/LK₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點。
步驟4：           。
步驟5：數據處理與計算。
①步驟2，靜置10min的目的是      。
②步驟3中K₂Cr₂O₂標準溶液應盛放在           中（填儀器名稱）。
③為了確定樣品中C1O₃^—的質量分數，步驟4的操作內容是             。

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