Question

【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol；

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ/mol。

某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量，同時生成3.6 g液態水，則原混合氣體中的H2和CO的物質的量之比為(　　)

A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 2∶3

Answer 1

【答案】C

【解析】水的物質的量為 0.2mol，由2H2+O2═2H2O可知，n(H2)=n(H2O)=0.2mol，由2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1可知，0.2molH2燃燒放出的熱量為57.16KJ，則CO燃燒放出的熱量為113.74KJ-57.16KJ=56.58KJ，設混合氣體中CO的物質的量為x，

則

解得x=0.2mol，即n(CO)=0.20mol，

則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為1:1，故C正確。