Question

【題目】將一定質量的Mg-Al合金投入100mL一定物質的量濃度的某HCl溶液中，充分反應。向反應后的溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積關系如下圖。回答下列問題：

(1)寫出OA段和BC段反應的離子方程式：OA：___________ ； BC：___________；

(2)原Mg-Al合金的質量是_____________。

(3)原NaOH溶液的物質的量濃度是________________。

Answer 1

【答案】H++OH-=H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 5.1克 5mol/L

【解析】

OA段顯然是中和剩余的鹽酸：NaOH+HCl=NaCl+H2O；AB段是氫氧化鎂沉淀和氫氧化鋁沉淀的生成：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，BC段是氫氧化鋁的溶解：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

（1）OA段對應反應的離子方程式為：H++OH-=H2O；BC段對應反應的離子方程式為: Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（2）生成Mg(OH)2沉淀的質量為5.8g，其物質的量為0.1mol。原鎂鋁合金中鎂的物質的量為0.1mol，其質量為2.4g，根據生成的沉淀的最大值為13.6g，可知生成的Al(OH)3的質量為13.6g-5.8g=7.8g，其物質的量為0.1mol，所以原合金中鋁的質量為2.7g，原合金的總質量為2.4g+2.7g=5.1g；（3）Al(OH)3沉淀溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，0.1mol的Al(OH)3反應，消耗0,1molNaOH，又據圖可知，此步反應消耗NaOH溶液的體積為：140mL-120mL=20mL，所以。