【題目】對于相同物質的量的SO2和SO3 ， 下列說法中正確的是（ ）
A.硫元素的質量比為5：4
B.任何情況下體積比均為1：1
C.含有的O2、O3兩分子數之比為1：1
D.SO2、SO3兩分子數之比為1：1
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黃岡海淀全程培優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00 mL 燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為m mol·L－1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL
請完成下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母） ____→____→____→D→____。
（2）操作D中液面應調整到_______________；尖嘴部分應________________。
（3）以下操作會造成所測燒堿溶液濃度偏低的是（____）
A．酸式滴定管未用待裝溶液潤洗 B．堿式滴定管未用待裝溶液潤洗
C．錐形瓶未用待裝溶液潤洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
（4）該燒堿樣品的純度計算式是__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
（1）三種物質依次是(填化學式)：
A________；B________；C _________
（2）這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO3，該反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應。
（3）寫出物質C與足量稀硫酸反應的離子方程式：_____________________________
（4）HCO
與H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，試用離子方程式說明______________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖表示細胞四種有機物的組成。依據生物功能，分析回答下列問題：
(1)A是指________；E在動物細胞內是指________，在植物細胞內主要是指________。
(2)F是指________；它是由B(脂肪酸和甘油)形成的，除此之外，脂質還包括________ 和________。
(3)C是指________，通式是________；C形成G過程的反應叫________。
(4)D是指________，H是指________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫條件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物質中的( )
①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHSO4 ④固體CH3COONa ⑤冰醋酸
A. 只有②⑤ B. 只有①②⑤
C. 只有①② D. 只有②④⑤
【答案】D
【解析】加入固體NaOH，溶液中c(Na＋)明顯增大，雖然氫氧根離子會抑制醋酸根離子的水解，但是c(CH3COO－)的增大一定不明顯，所以c(CH3COO－)/c(Na＋)比值減小，①錯誤。加入固體KOH，氫氧根離子會抑制CH3COONa的水解，c(CH3COO－)增大，c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，②正確。加入固體NaHSO4，溶液中c(Na＋)明顯增大，同時電離出的氫離子會促進CH3COONa的水解，c(CH3COO－)減小，c(CH3COO－)/c(Na＋)比值減小，③錯誤。加入固體CH3COONa，增大了溶液中的CH3COONa濃度，濃度越大CH3COONa的水解成都越小，所以c(CH3COO－)/c(Na＋)比值越大，④正確。加入冰醋酸，醋酸電離會增大c(CH3COO－)，c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，⑤正確。所以正確的是②④⑤，選項D正確。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】40℃時，在氨—水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 在pH＝9.0時，c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－）
B. 不同pH的溶液中存在關系：c(NH4+)＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－)
C. 在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產物生成
D. 隨著CO2的通入，
不斷增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學-物質結構與性質】許多過渡元素(如錳、釩、鉻、鐵、銅等)的化合物對化學反應具有良好的催化性。回答下列問題:
(1)基態鉻原子的價層電子排布式為_________；Mn2+的穩定性強于Mn3+，其原因是_______。
(2)已知常溫下,H2CrO4的K1=4.1、K2=1×10-5，從結構的角度上看，K2<<K1的原因是_________。已知Cr2(SO4)3的熔點為100℃、沸點為330℃，則Cr2(SO4)3晶體中微粒間的相互作用力是__________。
(3)SO2與氧氣在V2O5催化作用下反應可轉化為SO3,則轉化過程中_____(填字母)沒有發生變化。
a.中心原子軌道雜化類型 b.鍵角 c.分子的極性
(4)+5價釩能形成多種含氧酸根鹽，其中某種鈉鹽的酸根離子是一種具有無限鏈狀結構的離子(見下圖)，則該酸根離子的化學式為__________。
(5)CuSO4溶液中Cu2+是以[Cu(H2O)4]2+形式存在的，向CuSO4溶液中加入過量氨水后會得到[Cu(NH3)4]2+，則上述兩種配離子中穩定性較強的是_________，N、O、S、Cu四種元素的第一電離能由大到小的順序為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗現象和解釋或結論都正確的選項是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
A | 把SO2通入紫色石蕊試液中 | 紫色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 把濃硫酸滴到pH試紙上 | 試紙變紅 | 濃硫酸具有酸性 |
C | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變淺 | 反應2NO2 |
D | 將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍色透明液體，用激光筆照射 | 有丁達爾效應 | 淡藍色液體為膠體 |
A. A B. B C. C D. D
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