三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有： HF、 NO 和 HNO3。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：( )
| A．反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1 ：2 |
| B．NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時(shí)不易被察覺(jué) |
| C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染 |
| D．若反應(yīng)中生成1.0mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023 |
B
解析試題分析：A、只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑。其中NF3生成NO，被還原，氮原子得到1個(gè)電子。NF3生成HNO3，被氧化，氮原子失去2個(gè)電子，所以反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1 ：2 ，A正確；B、NF3在空氣中泄漏生成NO，NO與空氣反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2，可發(fā)現(xiàn)，B不正確；C、HF、NO和HNO3等均可以被氫氧化鈉溶液吸收，所以一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染，C正確；D、若反應(yīng)中生成1.0mol NO，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是（3－2）×1mol＝1mol，其數(shù)目為6.02×1023，D正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷、計(jì)算以及環(huán)境保護(hù)等
培優(yōu)三好生系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)
①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2→2A3++2B-
③2B-+Z2→B2+2Z-
由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
| A．反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進(jìn)行。 |
| B．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+ |
| C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+ |
| D．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知2Al＋2NaOH＋2H2O
2NaAlO2＋3H2。該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
| A．每生成0.3 mol H2，被還原的水分子數(shù)目為0.6 NA |
| B．當(dāng)有2.7 g Al參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA |
| C．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2－的數(shù)目就增加0.2 NA |
| D．溶液中每增加0.1 mol的AlO2－，Na＋的數(shù)目就增加0.1 NA |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的溶液中通入過(guò)量的SO2氣體，溶液變成無(wú)色。則下列說(shuō)法正確的是
| A．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物 |
| B．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 |
| C．通入22.4 L SO2參加反應(yīng)時(shí)，有2 NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 |
| D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在熔融KOH中大氣中的氧可將鉻鐵礦FeCr2O4中Fe和Cr的化合價(jià)都轉(zhuǎn)化為+6價(jià)，氧化 1 mol FeCr2O4在理論上需要多少摩爾氧氣
| A．2mol | B．2.5mol | C．3mol | D．4mol |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
實(shí)驗(yàn)室可用NaNO2+NH4Cl ＝NaCl+N2↑+2H2O制備N2，下列說(shuō)法正確的是
| A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng) |
| B．NH4Cl中的氮元素被還原 |
| C．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 |
| D．每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)中，常常用到酸堿滴定、沉淀滴定、氧化還原滴定等。下列屬于氧化還原滴定的是
| A．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液 |
| B．用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定FeSO4溶液 |
| C．用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴定FeCl3溶液 |
| D．用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定NaCl溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是
| A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng) | B．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) |
| C．灼熱的木炭與CO2反應(yīng) | D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（17分）H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。
（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
①寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定 ____________________________________（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大�。�。
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成下圖的裝置示意圖。
④參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）。
（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是______________________________________________________。
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