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【題目】下列物質的沸點由低到高排列順序正確的是

①正丁烷 ②異丁烷 ③戊烷 ④己烷

A. ①②④③ B. ②①③④ C. ①④②③ D. ④②①③

【答案】B

【解析】

由烷烴中碳原子個數越多，沸點越大，則沸點：己烷＞戊烷＞正丁烷；同分異構體中支鏈越多，沸點越低，則正丁烷＞異丁烷，故沸點大小順序為：己烷＞戊烷＞正丁烷＞異丁烷，即：②<①<③<④；答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述錯誤的是

A. 28g 由N2 與CO組成的混合氣體中所含的原子數為2NA

B. 78g Na2O2 中所含的陰離子數為NA

C. 0.1molSO2 與0.1molO2充分反應后生成的SO2分子數為0.1 NA

D. 0.1molCu溶于足量稀硝酸中，轉移的電子數為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由簡單的烴可合成多種有機物

已知：

（1）A的結構簡式為________________

（2）D所含的官能團名稱為_______ ，B→C的反應類型_____________

（3）已知1molE在一定條件下和1mol H2反應成成F，寫出E→F的化學方程式_____________________________________

（4）E的順式結構簡式為_____________________

（5）關于I的說法正確的是______________________

A.能與溴水發生加成反應 B.能發生酯化反應

C.核磁共振氫譜有3組吸收峰 D.能與NaHCO3溶液反應

（6）寫出C與M反應的化學方程式_______________________________

（7）以CH3CHO為有機原料，選用必要的無機試劑合成CH3CHOHCHOHCH2OH,寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以為原料制取，是化工生產環己酮的基本原理，根據下列合成路線填空：

（1）反應①的條件是___________________________________________________，反應③的條件是_____________________________________________________。

（2）寫出反應②③④的化學方程式并注明反應類型：

②________________________________________________________；

③____________________________________________________________；

④_________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】假定把C的相對原子質量改為24，那么下列敘述錯誤的是

A. 此時16O的相對原子質量為32

B. NA個O2與NA個H2的質量比為16:1

C. N2的摩爾質量為56g/mol

D. 標準狀況下，16g O2的體積約為5.6L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電板上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體，則下列敘述正確的是

A. 圖1為原電池裝置，鹽橋中的陰離子移向Cu電極的燒杯中

B. 由實驗現象可知：金屬活動性Cu>Cr

C. 圖2裝置中Cu電極上發生的電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+

D. 兩個裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，a、b、c、d、e、f 均為惰性電極，電解質溶液均足量。接通電源后，d 極附近顯紅色。下外說法正確的是

A. 電源B 端是正極

B. f 極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電

C. 欲用丁裝置給銅鍍銀，N 應為Ag，電解質溶液為AgNO3溶液

D. a、c電極均有單質生成它們的物質的量之比為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣污染物氟里昂—12的化學式是CF2Cl2，下面關于氟里昂—12的說法正確的是

A. 沒有固定的熔沸點 B. 分子中的碳原子是飽和的

C. 屬于正四面體的空間結構 D. 是甲烷的一種同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產生活及科研中應用廣泛。

（1）聚合硫酸鐵的化學式為[]m，是常用的水處理劑。基態鐵原子的核外電子排布式為___________，聚合硫酸鐵中鐵元素陽離子有_________個未成對電子。

（2）Fe3+、Co3+與N3－、CN－等可形成絡合離子。

①K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+，配體CN－中碳原子雜化軌道類型為_______，1mol [Fe(CN)6]3－離子中含有σ鍵的數目為__________。

②已知N3－與CS2為等電子體，則N3－的空間構型為_________。

（3）氟化亞鐵晶胞屬于四方晶系，其長方體結構如圖所示，根據圖中所示數據計算該晶體密度ρ=_________g·cm－3。（列出計算式即可）(1pm=10-12m)

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