【題目】下列說法中正確的是
A. 同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 B. 純凈物一定只含有一種元素
C. 混合物肯定由兩種以上元素組成 D. 含有氧元素的化合物都是氧化物
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口算心算速算應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于能量的說法正確的是
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反應(yīng)物>E生成物
B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反應(yīng)物>E生成物
C．HI(g)
H2(g)＋I2(s) ΔH＝－13.25 kJ·mol－1，由此可知將1 mol HI通入密閉容器中反應(yīng)可以放出13.25 kJ熱量
D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含1 mol NaOH的NaOH溶液與含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4溶液混合后放熱57.3 kJ
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是
A．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol－1
B．圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)＋H2(g)=== CH3CH3(g)未使用催化劑和使用催化劑時反應(yīng)過程中的能量變化
C．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
D．由如圖所示的能量變化可判斷出該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。
①已知：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH1
2NO2(g)N2O4(l) ΔH2
下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母) 。
②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是 。
（2）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其ΔH=
kJ·mol1。
（3）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
回答下列問題：
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | H—H | C—O | C | H—O | C—H |
E/(kJ·mol1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
由此計算ΔH1= kJ·mol1；已知ΔH2=58 kJ·mol1，則ΔH3= kJ·mol1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求答題：
（1）寫出下列元素電子排布式 CuCl
（2）寫出下列物質(zhì)電子式 N2HClO
（3）畫出下列元素電子排布圖 CMg ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘﹣127（ 
I）．日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中，含有人工放射性核素碘﹣131（ 
I）．碘﹣131 （ I） 一旦被人體吸入，就可能會引發(fā)甲狀腺疾病．對于這兩種核素的下列說法正確的是（ ）
A. I是一種新元素
B. I的摩爾質(zhì)量為131g
C. I和 I互為同位素
D. I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為74
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與過量的鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________________；并用簡單的裝置圖來表明你所闡述的理由______________________________；
(2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_______________；
(3)下列物質(zhì)的加入能減慢氫氣生成速率但不影響生成氫氣的體積的是_____
A．加入碳酸鈉溶液 B．加入硫酸鈉溶液
C．加入硝酸鈉溶液 D．加入醋酸鈉溶液
(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到 6 個盛有過量 Zn 粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
混合溶液實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
4mol·mol-1H2SO4/mL | 40 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和 CuSO4 溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V6、V8 分別是_____________；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當加入少量 CuSO4 溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，隨著加入的 CuSO4 溶液增多時，生成氫氣的速率會______(填加快、減慢或不變)。理由___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸．當X無論是強酸還是強堿時，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： A 
B 
C D 
E
當X是強酸時，A,B,C,D,E均含有同一種元素，當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另外同一種元素．請回答：
（1）A是 ， Y是 ， Z是 ．
（2）當X是強酸時，E是 ， 寫出B生成C的化學(xué)方程式： ．
（3）當X是強堿時，E是 ， 寫出B生成C的化學(xué)方程式： ．
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