【題目】下列除雜試劑或操作選用不正確的是( )
物質(括號內為雜質) | 除雜試劑或操作 | |
A | Na2CO3晶體(NaHCO3) | 加熱 |
B | CO2(HCl) | 飽和氯化鈉溶液、濃H2SO4，洗氣 |
C | Fe2O3(SiO2) | NaOH 溶液，過濾 |
D | 稀鹽酸(Cl2) | 光照 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A、NaHCO3受熱分解產生Na2CO3、CO2和H2O，其中CO2和H2O可以脫離裝置，且Na2CO3對熱穩定，可用加熱的方式除去NaHCO3，A正確；
B、HCl易溶于水，CO2微溶于水，用飽和氯化鈉溶液除去HCl，會損失部分CO2，不符合除雜的原則，一般是使用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，B錯誤；
C、SiO2可以溶于NaOH溶液，而Fe2O3不會溶解，故可以用NaOH溶液除去Fe2O3中的SiO2，再經過濾得到Fe2O3固體，C正確；
D、Cl2在溶液中存在平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，盡管HCl會抑制該平衡正向移動，但是HClO對光不穩定，分解使得溶液中HClO的濃度降低，促進平衡正向移動，所以光照一段時間之后，鹽酸中的Cl2通過平衡的移動被除去，D正確；
故選B。
勵耘書業暑假銜接寧波出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A的結構簡式為
，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。
請回答下列問題：
在
五種物質中，互為同分異構體的是______
填代號
。
寫出下列反應的反應類型
：______，
：______，
：______，
：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氮廢水超標排放是水體富營養化的重要原因，可用以下流程處理：
下列說法正確的是
A.過程I中發生的化學反應屬于氧化還原反應
B.過程Ⅱ中
，每轉化
轉移的電子數為6NA
C.過程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作還原劑
D.過程Ⅲ中HNO3→N2，轉移10mol e-時可生成N2 11.2L(標準狀況)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種從乙醛工業中產生的廢鈀（Pd）催化劑（鈀5-6%，炭93-94%，鐵、銅、鋅、鎳1-2%）中提取PdCl2和CuCl2的工藝流程如圖所示：
已知：鈀、銅、鋅、鎳可與氨水形成Pd(NH3)42+等絡離子。請回答：
（1）“焚燒”的主要目的為______________，實驗室中可在______________（填儀器名稱）中模擬該過程。
（2）“酸溶”時，Pd轉化為PdCl2，其化學方程式為______________；該過程需控溫70-80℃，溫度不能太低或太高的原因為______________。
（3）“絡合”時，溶液的pH需始終維持8-9，則絡合后溶液中含鐵離子的濃度≦______________。（已知：Fe（OH）2、Fe（OH）3的Ksp甲分別為4×10-17、2.8×10-39）
（4）“酸析”時生成沉淀的離子方程式為______________。
（5）流程中回收得到的PdCl2和CuC12在乙烯直接氧化制乙醛的催化體系中聯合發揮作用，反應機理如下：
i.
；
ii.______________；
iii.
。
ii的化學方程式為______________。
（6）上述提取PdCl2和CuCl2方案的缺點是______________（寫出一條即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應2NO2（g）
2NO（g）+ O2（g）達到平衡狀態的標志是
①2V（O2）=V（NO2）
②單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2
③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變
A．②④⑥ B．①④⑥ C．②④⑤ D．全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25 ℃時0.1 mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱
C．NaHCO3溶液中溶質的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
D．室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀釋后，溶液中c（NH
）·c（OH－）變大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前四周期的A、B、C、D、E五種元素，原子序數逐漸增大。A元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的1/6；B元素核外只有一個未成對電子，能與水劇烈反應；C元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態；D元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；E元素的價電子構型為nsanpa+1，其某種氧化物有劇毒。
（1）A元素的第一電離能___Al元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），請解釋原因___。
（2）寫出B2O2與H2O反應過程中斷裂的化學鍵的種類___。
（3）C元素位于元素周期表的___區，它的價電子排布式是___，C(CO)x的中心原子價電子數與配位數提供的電子數之和為18，則x=___。
（4）D2O的熔點比D2S的熔點高，其原因是___。
（5）ECl3分子的立體構型為___，其中E的雜化類型為___，E元素可能的性質為___（從下列選項中選擇）。
A.其單質可作為半導體材料
B.其電負性大于磷
C.最高價氧化物對應的水化物是強酸
（6）以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。BSiAl3O7屬于正交晶系（長方體形），晶胞參數為anm、bnm、cnm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有B原子的分布圖和原子分數坐標。據此推斷該晶胞中B原子數目為___；BSiAl3O7的摩爾質量為Mgmol-1，設NA為阿伏伽德羅常數的值，則晶體的密度=___(gcm3)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制一定物質的量濃度的溶液，幾個關鍵實驗步驟和操作如圖：
(1)現需要94 mL 0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液，進行現場配制。上述實驗步驟A~F正確的實驗次序為_______________________(填字母)。步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數次，寫出該儀器的名稱_________________。
(2)步驟C通常稱為溶解，步驟A通常稱為_________。
(3)用Na2CO3·10H2O來配制該溶液，托盤天平稱取樣品，游碼需要打在圖示________(填a或b)位置，若稱量前晶體已經有一部分失去了結晶水，則所配制的溶液濃度偏_______(填“大”或“小”或“無影響”)。
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