Question

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度
量取冰醋酸配制250mL某濃度的醋酸溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）為標定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為

0.2000

mol/L．（保留小數點后四位）
實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：

醋酸濃度（mol/L）	0.00l0	0.0100	0.0200	0.1000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88

回答下列問題：
（2）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是

0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2

．
（3）從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度

增大

．（填“增大”、“減小”或“不變”）
實驗三 探究溫度對醋酸電離程度的影響
（4）請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案

用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH

．

Answer 1

分析：（1）根據中和滴定原理計算，要舍棄誤差較大的數據；
（2）若醋酸為強酸，則完全電離由于是一元酸，0.0100mol/L的醋酸的PH應為2，已知PH為3.38，說明醋酸沒有完全電離是弱酸；
（3）隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度越大；
（4）溫度不同時電離程度不同，PH不同，因此，可以測定當濃度相同時，不同溫度下的PH；

解答：解：（1）由于實驗③消耗的氫氧化鈉的體積與其他差別較大，所以要舍去，V（NaOH）=

20.05+20.00+19.95

3

=20.00mL，則c（CH₃CH₂COOH）=

c(NaOH)V(NaOH)

V(CH3CH2COOH)

=0.2000mol/L；
故答案為：0.2000；
（2）若醋酸為強酸，則完全電離由于是一元酸，0.0100mol/L的醋酸的PH應為2，已知PH為3.38，說明醋酸沒有完全電離是弱酸；故答案為：0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2；
（3）隨著醋酸濃度的減小，氫離子的濃度越來越接近醋酸的濃度，說明濃度越小醋酸的電離程度越大；故答案為：增大；
（4）由于醋酸存在電離平衡，溫度不同時電離程度不同，PH不同，因此，可以測定當濃度相同時，不同溫度下的PH；故答案為：用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH；

點評：本題考查了利用弱電解質的電離平衡，來分析判斷弱電解質的方法，題目比較容易．