Question

【題目】實驗室要用密度為1.17g/cm3 ， 溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸配制80mL1.0molL﹣1稀鹽酸溶液．請回答下列問題：
（1）完成本實驗所必需用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、、 ．
（2）所用濃鹽酸的物質的量濃度；需用量筒量取濃鹽酸mL．
（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 ．
A.量取濃鹽酸讀數時，仰視刻度線
B.倒出量筒內的液體后，沒有洗滌量筒
C.轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
D.將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E.定容時，仰視刻度線
F.定容后使溶液混勻，靜止，發現凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線．

Answer 1

【答案】
（1）膠頭滴管,100mL容量瓶
（2）11.7mol?L﹣1,8.5
（3）E,F
【解析】解：（1）配制一定物質的量濃度溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，80mL1.0molL﹣1稀鹽酸溶液應選擇100mL容量瓶，所以還缺少的儀器：膠頭滴管、100ml容量瓶；

所以答案是：膠頭滴管、100ml容量瓶；
（2）密度為1.17g/cm3，溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸物質的量濃度c= =11.7mol/L，

配制80mL1.0molL﹣1稀鹽酸，應選擇100mL容量瓶，實際配制500mL溶液，設需要濃鹽酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：11.7mol/L×V=1.0mol/L×100mL，解得V=8.5mL；

所以答案是：11.7 molL﹣1；8.5；
（3）A．量取濃鹽酸讀數時，仰視刻度線，導致濃鹽酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏，故A不選；

B．倒出量筒內的液體后，沒有洗滌量筒，屬于正常操作，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故B不選；

C．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故C不選；

D．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D不選；

E．定容時，仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故E選；

F．定容后使溶液混勻，靜止，發現凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故F選；

故選：E F．
【考點精析】利用配制一定物質的量濃度的溶液對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．