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室溫時，M(OH)₂(S)

M²⁺(aq)+2OH^-(aq) Ksp=a，c(M²⁺)="b" mol·L^-1時，溶液的pH等于（）

A．lg()	B．lg()
C．14+lg()	D．14+lg()

根據Ksp="a=" c(M²⁺)·c(OH^-)²，c(M²⁺)="b" mol·L^-1，解得c(OH^-)²=(

)。本題是堿性環境，先求出c(OH^-)，根據水的離子積，在求出c(H⁺)，在求出溶液的pH=14+

lg(

)。
【考點定位】水的離子積、K_SP、pH計算

練習冊系列答案

中考英語話題復習浙江工商大學出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數（Ksp）依次為1.8×10^-10mol²·L^-2、5.0×10^-13mol²·L^-2、8.3×10^-17mol²·L^-2。下列有關說法錯誤的是

A．常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI

B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr飽和溶液中加入NaCl固體不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 電池的發明和應用是化學家們對人類社會的重要貢獻之一。
Ⅰ．每一次化學電池技術的突破，都帶來了電子設備革命性的發展。最近，我國在甲醇燃料電池的相關技術上獲得了新突破，原理如下圖1所示。
(1)請寫出從C口通入O₂發生的電極反應式。
(2)以石墨做電極電解飽和食鹽水，如下圖2所示。電解開始后在的周圍（填“陰極”或“陽極”）先出現紅色。假設電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產生的最大電能與電池反應所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇氣體，外電路通過的電子個數為 (保留兩位有效數字，N_A取6.02×10²³)。

Ⅱ.隨著電池使用范圍的日益擴大，廢舊電池潛在的污染已引起社會各界的廣泛關注。
(1)電池生產企業排放的工業廢水中常含有Cu²⁺等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業廢水處理過程中，依據沉淀轉化的原理，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10^－18mol²·L^－2，Ksp(CuS)＝1.3×10^－36mol²·L^－2。請用離子方程式說明上述除雜的原理      。
（2）工業上為了處理含有Cr₂O₇²^－的酸性工業廢水，用綠礬（FeSO₄·7H₂O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉變為Cr(OH)₃沉淀。
①氧化還原過程的離子方程式為      。
②常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝1×10^－32 mol⁴·L^－4，溶液的pH至少為      ，才能使Cr³⁺沉淀完全。
③現用上述方法處理100m³含鉻（＋6價）78mg?L^－1的廢水，需用綠礬的質量為      kg。（寫出主要計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(AgI)=1.0×10^－16。下列關于不溶物之間轉化的說法中錯誤的是

A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

B．兩種難溶物的K_sp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的難溶物

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：
H₂A==H⁺+HA^－ HA^－

H⁺+A²^－完成以下問題：
(1)Na₂A溶液顯______（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）。
(2)已知0.1 mol·L^－1的NaHA溶液pH=2,則0.1 mol·L^－1的H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度_______0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。
(3)鍋爐水垢中的CaSO₄，可用Na₂CO₃溶液處理，轉化為CaCO₃，而后用酸除去。過程中發生：CaSO₄(1)+ CO₃^2-

CaCO₃(1)+ SO₄^2-，已知298K時，K_sp[CaCO₃]=2.80×10^-9，K_sp[CaSO₄]=4.90×10^-5，求此溫度下該反應的平衡常數K= (計算結果保留三位有效數字)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L^－¹的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________________。已知25 ℃時K_sp[Mg(OH)₂] = 1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂] = 2.2×10^－20。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100℃時,NaCl溶液中c(H⁺)=1×10^-6 mol/L。下列說法中正確的是( )

A．該NaCl溶液顯酸性

B．該NaCl溶液顯堿性

C．該NaCl溶液中KW=c(H⁺)·c（OH^-）=1×10^-14

D．該NaCl溶液中KW=c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-12

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.lmol/L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入少量NaOH固體，平衡向正向移動, 溶液中c（H⁺）增大

B．加水，平衡向正向移動， c（CH₃COOH）/ c（CH₃COO^－）增大

C．通入少量 HCl，平衡逆向移動，溶液中c（H⁺）減少

D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向逆向移動,溶液導電能力增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的順序是
①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/L CaCl₂溶液③40mL 0.03mol/L HCl溶液④10mL 蒸餾水⑤50mL 0.05mol/L AgNO₃溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤	B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③	D．④＞③＞⑤＞②＞①

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