【題目】下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其表示的各原子之間能以離子鍵形成穩(wěn)定化合物的是（ ）。
A.10和19 B.6和16
C.14和8 D.11和17
【答案】D
【解析】本題的解法一般是將原子序數(shù)換成元素,然后用化學(xué)鍵知識(shí)確定答案。A項(xiàng)中為Ne和K,Ne為稀有氣體,難以形成化合物;B項(xiàng)中為C和S,C項(xiàng)中為Si和O,都為非金屬元素,不能形成離子化合物;D項(xiàng)中為Na和Cl,能以離子鍵形成穩(wěn)定的化合物。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。我國(guó)寧波藉科學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，她成為首獲科學(xué)類(lèi)諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)本土科學(xué)家。她獲獎(jiǎng)的原因是發(fā)現(xiàn)了
A. 青蒿素 B. 合成氨的生產(chǎn)工藝
C. 提示了燃燒的本質(zhì) D. 維生素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖1是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。
（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。
（2）乙中B極為_____（填“陰極”或“陽(yáng)極”），該電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。
（3）丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2，則圖中③線(xiàn)表示的是_________________（填離子符號(hào)）的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要___________ mL 2. 0 mol/L NaOH溶液。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】截止到2013年12月末，中國(guó)光伏發(fā)電新增裝機(jī)容量達(dá)到10.66GW，光伏發(fā)電累計(jì)裝機(jī)容量達(dá)到17.I6GW，圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是
A． N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極
B．制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極
C．X2為氧氣
D．工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2) 2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ熱量: 。
(2)1 mol C(石墨)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ熱量: 。
(3)1.7 g NH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物,放出22.67 kJ的熱量: 。
⑷已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為
①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H1＝－870.3kJ/mol
②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝－393.5kJ/mol
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H3＝－285.8kJ/mol
試計(jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) △H=_______________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2＋O2===2NO，經(jīng)測(cè)定前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·s)，則6 s末NO的濃度為
A. 1.2 mol/L B. 大于1.2 mol/L C. 小于1.2 mol/L D. 不能確定
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）已知常溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH= ，此酸的電離平衡常數(shù)K= ，由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的 倍。
（2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。
①向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
②現(xiàn)將0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
a、若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+） c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。
b、若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合得到的是（ ）
A. FeS B. FeCl2 C. FeCl3 D. Fe3O4
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