【題目】在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是( )
A．物質的量之比為16∶11 B．密度之比為11∶16
C．摩爾質量之比為11∶16 D．體積之比為11∶16
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：KClO3 + 6HCl（濃）→ KCl + 3Cl2 + 3H2O，氧化產物與還原產物物質的量之比為（ ）
A. 5 : 1 B. 1 : 5 C. 6 : 1 D. 1 : 6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于某無色溶液中離子檢驗的操作、現象與結論對應正確的是（ ）
檢驗操作 | 現象 | 結論 | |
A | 加入鹽酸酸化的氯化鋇 | 產生白色沉淀 | 一定有 SO42- |
B | 加入氯水與四氯化碳 | 有機層呈紫色 | 一定有 I- |
C | 加入足量稀鹽酸 | 產生無色氣體 | 一定有 CO32- |
D | 加入硝酸銀 | 產生白色沉淀 | 一定有 Cl- |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某無土栽培用的營養液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質的量之比為1：4：8。若配置該營養液，取428 g NH4Cl，則需KCl和K2SO4的質量分別為（ ）
A．53.5 g和214 g B．74.5 g和348 g
C．74.5 g和696 g D．149 g和696 g
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【題目】“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。生產煤炭氣的反應之一是：
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)ΔH=+131.4kJ/mol
（1）在容積為3 L的密閉容器中發生上述反應，5 min后容器內氣體的密度增大了0.12 g/L，用H2O表示0 ~ 5 min的平均反應速率為______________________。
（2）關于上述反應在化學平衡狀態時的描述正確的是 。
A．CO的含量保持不變
B．v正（H2O）= v正（H2）
C．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（3）若上述反應在t0時刻達到平衡（如圖），在t1時刻改變某一條件，請在右圖中繼續畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化：
①縮小容器體積，t2時到達平衡（用實線表示）；
②t3時平衡常數K值變大，t4到達平衡（用虛線表示）。
（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，水的摩爾蒸發焓為44.0 kJ/mol，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式： 。
（5）如下圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實現下列電解過程。乙池中發生反應的離子方程式為 。當甲池中增重16 g時，丙池中理論上產生沉淀質量的最大值為 g。
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【題目】在體積均為1.0 L的恒容兩個密閉容器中分別 加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋C(s)
2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是( )
A．化學平衡常數K：K(狀態I) < K(狀態II) <K(狀態III)
B．CO2的平衡轉化率α：α(狀態I) <α(狀態Ⅱ)＝α(狀態III)
C．體系中c(CO)：c (CO，狀態Ⅱ) < 2c (CO，狀態Ⅲ)
D．逆反應速率v逆：v逆（狀態Ⅰ）> v逆（狀態Ⅲ)
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【題目】一定條件下存在反應：H2(g) + I2(g) 
2HI(g) ΔH<0，現有三個相同的1 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（ ）
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同
C．容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深
D．容器Ⅰ中H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關，下列說法不正確的是
A. 爆竹燃放后，硫燃燒生成SO3 B. 硅膠可用作商品包裝袋的干燥劑
C. 次氯酸鈉溶液可用作環境的殺菌消毒 D. 施肥時，草木灰不能與銨態氮肥混合使用
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