【題目】下列化合物的核磁共振氫譜中出現三個峰的是
A.2,2,3,3-四甲基丁烷B.2,3-二甲基戊烷
C.3,4-二甲基己烷D.2,5-二甲基己烷
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【題目】0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L MgCl2溶液中的Cl-的物質的量濃度之比是
A. 3 ：4 B. 15 ：8 C. 3 ：2 D. 4 ：3
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【題目】下列方法中，不能用于實驗室制取氨氣的是（ ）
A.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱
B.加熱試管中的氯化銨固體
C.將燒瓶中的濃氨水加熱
D.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
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【題目】“綠色化學”對化學反應提出了“原子經濟性”（原子節約）的概念及要求。理想的原子經濟性反應中原料分子中的所有原子全部轉變成所需產物，不產生副產物，實現零排放。以下反應中符合“綠色化學”的是( )
A. 以苯和乙醇為原料，在一定條件下生產乙苯
B. 利用乙烷與氯氣反應，制備氯乙烷
C. 乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環氧乙烷(結構簡式如圖)
D. 乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯
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【題目】下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸．當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽． 
下列說法中不正確的是（ ）
A.當X是強酸時，A,B,C,D,E,F中均含同一種元素，F可能是H2SO4
B.當X是強堿時，A,B,C,D,E,F中均含同一種元素，F是HNO3
C.B和Cl2的反應是氧化還原反應
D.當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質
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【題目】氨是化學實驗室及化工生產中的重要物質，應用廣泛。
（1）已知25℃時：N2（g）+O2（g）
2NO（g） △H1＝+183 kJ／mol
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H2＝-571.6 kJ／mol
4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1） △H3＝-1164.4 kJ／mol
則N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＝________kJ／mol
N2 | H2 | NH3 | |
投料I | 1.0 mol/L | 3.0 mol/L | 0 |
投料II | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質濃度如下表：
①該溫度下合成氨反應的平衡常數表達式為________。
②按投料I進行反應，測得達到化學平衡狀態時H2的轉化率為40％，若按投料II進行反應，起始時反應進行的方向為________（填“正向”或“逆向”）。
③若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
④L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，合成氨反應中H2（g）的平衡轉化率隨X的變化關系。
i X代表的物理量是_________，
ii 判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：_____________。
（3）如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產生的H2O2處理廢氨水的裝置。
Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應式是__________。
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【題目】A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數是周期數的三倍，B原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B與A能生成化合物BA2 ， C與A生成化合物CA2 ， A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D 的單質與A 的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2 ． 請回答
（1）寫出元素符號B： ， C：
（2）BA2的電子式 ， BA2分子中化學鍵屬于鍵．．
（3）D2A2的化學式 ．
（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子結構示意圖為 ．
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