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【題目】β-氮化碳的硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結構如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.該晶體中的碳、氮原子都滿足8電子穩定結構

B.該晶體中碳顯+4價，氮顯-3價

C.該晶體中每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連

D.該晶體的分子式為C3N4

【答案】D

【解析】

氮化碳硬度大，為原子晶體，組成微粒為原子，由氮化碳的二維晶體結構可知，晶體中每個C原子與4個N原子相連，而每個N原子與3個C原子相連，由于非金屬性N>C，則N為-3價、C為+4價，且N原子有一個孤電子對，以此解答該題。

A. 根據圖中結構可知，每個碳原子周圍有四個共價鍵，每個氮原子周圍有三個共價鍵，碳原子最外層有4個電子，形成四個共價健后成8電子穩定結構，氮原子最外層有5個電子，形成三個共價鍵后，也是8電子穩定結構，故A正確；

B. 氮元素的電負性大于碳元素，所以在氮化碳中氮元素顯3價，碳元素顯+4價，故B正確；

C. 根據圖知，每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連，故C正確；

D. 因為氮化碳是原子晶體，不存在分子，故沒有分子式，故D錯誤。

故選：D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據原子結構、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：

（1）A元素次外層電子數是最外層電子數的，其外圍電子的軌道表示式是 ________ 。

（2）B是1~36號元素原子核外電子排布中未成對電子數最多的元素，B元素的名稱是 _______ ，在元素周期表中的位置是 _______ 。

（3）C元素基態原子的軌道表示式是下圖中的 ____________ （填序號），另一軌道表示式不能作為基態原子的軌道表示式是因為它不符合 ____________ （填序號）。

①

②

A 能量最低原則 B 泡利不相容原理 C 洪特規則

（4）元素的氣態電中性基態原子失去最外層一個電子轉化為氣態基態正離子所需的最低能a叫作第一電離能（設為E）。第三周期元素的第一電離能示意圖如圖所示：

①同周期內，隨著原子序數的增大，E值變化的總趨勢是 ____________ ；

②根據圖中提供的信息，可推斷出E氧 ______ E氟（填“>”“<”或“=”，下同）；

③根據第一電離能的含義和元素周期律，可推斷出E鎂 ____________ E鈣。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氮廢水是生活中常見污染物之一，可用電解法加以去除。實驗室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl混合溶液來模擬該過程。

(1)電解處理氨氮廢水電解過程中，溶液初始Cl－濃度和pH對氨氮去除速率與能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響關系如圖1和圖2所示：

①根據圖中數據，處理廢水合適的條件是_______________。

②實驗中發現陽極會持續產生細小氣泡，氣泡上浮過程中又迅速消失。結合圖1，用電極反應式和離子方程式解釋Cl－去除氨氮的原因_______________。

③圖1中當Cl－濃度較低時、圖2中當初始pH達到12時，均出現氨氮去除速率低而能耗高的現象，共同原因是_______________。

(2)氨的定量測定使用下圖裝置檢測廢水中的氨氮總量是否合格。

①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_______________。

②若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質的量為6×10-4 mol，則樣品混合液中氨氮(以氨氣計)含量為_______________mg·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有前四周期的5種元素的部分信息如下表所示：

元素代號	元素部分信息
X	X的陰離子核外電子云均呈球形
Y	原子的最高能級上有3個未成對電子，其最簡單氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最簡單氣態氫化物中最大
Z	基態原子核外有3個能級填充了電子，能量最高能級的電子數等于前兩個能級的電子數之和
R	元素原子的最外層電子排布式為nsn-1npn-1
T	一種核素的質量數為65，中子數為36

根據上述元素信息，回答下列問題。

（1）基態T2+的電子排布式為__。

（2）Y、Z、R的電負性由大到小的順序為__（用元素符號表示）。

（3）YX4+的空間構型為__，離子中原子的雜化軌道類型為___，YX4+的電子式為__。

（4）YX3的一種等電子體分子是__，YX3的鍵角大于X2Z的鍵角的主要原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）鈦鎂合金是制造高性能飛機的重要材料。金屬鈦、鎂均采用六方最密堆積，下列說法正確的是_____（填序號）。

A.鈦鎂合金用于制造高性能飛機主要是由于它們的價格昂貴，制造出的飛機能賣好價錢

B.鈦、鎂金屬晶體中，其配位數均為12

C.金屬鈦的熔點（1668℃）很高，與金屬鍵無關

（2）鈣鈦型復合氧化物可用于制造航母中的熱敏傳感器，其晶胞結構如圖所示，其中A為晶胞的頂點，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B是V、Cr、Mn或Fe時，這種化合物具有很好的電學性能。下列說法正確的是______（填序號）。

A.金屬Ca、Sr、Ba采用體心立方密堆積

B.用A、B、O表示的鈣鈦型復合氧化物晶體的化學式可表示為ABO3

C.在制造Fe薄片時，金屬鍵完全斷裂

D.V、Cr、Mn、Fe晶體中均存在金屬陽離子和陰離子

（3）遼寧號航母飛行甲板等都是由鐵及其合金制造的。鐵有三種同素異形體，其晶胞結構如圖所示。

①晶胞中含有的鐵原子數為___________。

②、兩種晶體中鐵原子的配位數之比為___________。

③若晶胞的邊長為a cm，晶胞的邊長為b cm，則兩種晶體的密度之比為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關注的重點。

Ⅰ.在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應的重要手段之一，相關反應如下：

主反應：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH1①

副反應：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1

已知：H2和CH4的燃燒熱分別為285.5 kJ·mol－1和890.0 kJ·mol－1，H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。

(1)ΔH1＝________ kJ·mol－1。

(2)有利于提高CH4產率的反應條件是(至少寫兩條)______________________________工業上提高甲烷反應選擇性的關鍵因素是________________________________。

(3)T℃時，若在體積恒為2 L的密閉容器中同時發生上述反應，將物質的量之和為5 mol的H2和CO2以不同的投料比進行反應，結果如圖1所示。若a、b表示反應物的平衡轉化率，則表示H2平衡轉化率的是________，c、d分別表示CH4(g)和CO(g)的體積分數，由圖1可知＝________時，甲烷產率最高。若該條件下CO的產率趨于0，則T℃時①的平衡常數K＝___________________。

Ⅱ.溶于海水的CO2 95%以HCO3-形式存在。

在海洋中，通過圖2鈣化作用實現碳自凈。

(4)寫出鈣化作用的離子方程式________________。

(5)電解完成后，a室的pH________(填“變大”、“變小”或“幾乎不變”)；b室發生反應的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種新型熱激活電池的結構如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和鉑納米粒子，電極b的材料是聚苯胺（PANI），電解質溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時電極b發生的反應是PANI-2e-=PANIO（氧化態聚苯胺，絕緣體）+2H+，電池冷卻時Fe2+在電極b表面與PANIO反應可使電池再生。下列說法不正確的是