Question

【題目】某水煤氣工廠在1 200 ℃時測得反應H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常數K為2.25。若反應從H2(g)和CO2(g)開始，且H2(g)和CO2(g)的初始濃度均為0.010 mol/L時，計算

(1)各物質的平衡濃度。

(2)H2(g)和CO2(g)的平衡轉化率。

Answer 1

【答案】（1）0.004、0.004、0.006、0.006；（2）60%。

【解析】設H2(g)的轉化濃度為x，由題意，列三段式：

因為K=，代入數據得： =2.25，所以=1.5，解得：x=0.006，0.010-x=0.010-0.006=0.004。

（1）由上述解答過程可得，H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)的平衡濃度（單位：mol/L）依次為：0.004、0.004、0.006、0.006。

（2）H2(g)和CO2(g)的平衡轉化率都是： =×100%=60%。