【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華,170℃以上分解。某學生擬用下圖裝置做草酸晶體的分解實驗并驗證部分產物，下列說法錯誤的是
A. 裝置A中的大試管口應略向下傾斜，是因為加熱草酸晶體時會產生水
B. 裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸)等,防止草酸進入裝置C中,干擾CO2的檢驗
C. 裝置C中可觀察到的現象是有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁
D. 本實驗能證明草酸晶體的分解產物有二氧化碳
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【題目】甲圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系圖：
請回答下列問題：
(1)D元素在周期表中的位置為___________，D和G的簡單氫化物中沸點高的是___________(寫化學式)，A和E形成的化合物的電子式為_____________。
(2)D、E、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________________。(用化學式表示)
(3)H的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液不穩定，受熱可分解，產物之一是H的單質，且當有28mol電子轉移時，常溫共產生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式_________________。
(4)由上述元素中的幾種組成a、b、c各物質，某同學設計實驗用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強弱(其中溶液b和溶液c均為足量)。
①溶液a和b分別為________，________(填化學式)。
②溶液c中的離子方程式為__________________________________________。
③請從原子結構的角度解釋非金屬性C＞B的原因____________________。
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【題目】磷酸亞鐵鋰(LiIFePO4)電池(如圖所示)是新能源汽車的動力電池之一。M電極是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li＋的高分子材料，隔膜只允許Li＋通過，電池的總反應為LixC6＋Li1－xFePO4
LiFePO4+6C。下列說法正確的是
A. 放電時，Li＋向M電極移動
B. 充電時電路中每通過0.5mol電子，就有36g碳和金屬鋰復合在一起
C. 放電時，M電極的電極反應為
D. 充電時，N電極的電極反應為LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO4
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【題目】碲化鈉(Na2Te)可用作有機合成試劑及縮合反應中的催化劑。以碲鉛礦(主要成分為PbTe)和粗鹽(含CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽、泥沙)為原料制備碲化鈉的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)Na2TeO4中Te的化合價為___。
(2)“沉淀”步驟中一系列試劑均過量，這些試劑依次包括_____(填化學式)和NaOH。
(3)“蒸發結晶”時用到的主要儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、坩堝鉗、_____等。
(4)已知“焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在，“焙燒”反應的化學方程式為____。
(5)依據“氧化”“還原”兩步反應可判知Na2TeO4、H2O2和Na2SO4氧化性由強到弱的順序為___；“還原”步驟中，還原劑與氧化劑的物質的量比為_______。
(6)若制得8.7kg碲化鈉，理論上電解產生標準狀況下氯氣的體積為______升。
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【題目】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與所通入CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應過程中的說法錯誤的是（ ）
A. e點溶液中c(HCO3-)＞c(K+)
B. bc段反應的離子方程式是AlO2-＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-
C. d點溶液中c(K+)= c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)
D. Oa段與de段所消耗CO2的體積相同
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【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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【題目】氯元素的單質及其化合物用途廣泛。某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質。
I．（查閱資料）
①當溴水濃度較小時，溶液顏色與氯水相似也呈黃色
②硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業上可作為脫氯劑
II．（性質驗證）
實驗裝置如圖1所示(省略夾持裝置)
（1）裝置A中盛放固體試劑的儀器是____；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應，則產生等量氯氣轉移的電子數之比為____。
（2）裝置C中II處所加的試劑可以是____(填下列字母編號)
A．堿石灰 B．濃硫酸 C．硅酸 D．無水氯化鈣
（3）裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫、______、_____。
（4）不考慮Br2的揮發，檢驗F溶液中Cl-需要的試劑有_______。
III．（探究和反思）
圖一中設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學認為該設計不能達到實驗目的。該組的同學思考后將上述D、E、F裝置改為圖2裝置，實驗操作步驟如下：
①打開止水夾，緩緩通入氯氣；②當a和b中的溶液都變為黃色時，夾緊止水夾；
③當a中溶液由黃色變為棕色時，停止通氯氣；④…
（5）設計步驟③的目的是______。
（6）還能作為氯、溴、碘非金屬性遞變規律判斷依據的是_____(填下列字母編號)
A．Cl2、Br2、I2的熔點 B．HCl、HBr、HI的酸性
C．HCl、HBr、HI的熱穩定性 D．HCl、HBr、HI的還原性
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【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（ ）
A. 硫元素被氧化，鐵元素被還原
B. Fe2+、S2O32- 都是還原劑
C. X=2
D. 每生成1mol Fe3O4，則轉移電子數2mol
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【題目】氰(CN)2的結構簡式為N≡C—C≡N，其化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關反應的化學方程式不正確的是( )
A. (CN)2＋H2=2HCN
B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2
D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2
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