【題目】把一小塊金屬鈉放入水中，下列現象不正確的是（ ）
A.Na浮在水面上
B.Na在水面上游動
C.Na沉在水面下
D.Na熔成光亮的小球
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質的量的計算是中學化學的重要部分，請回答下列有關物質的量的計算問題。
（1）在標準狀況下，67.2 L CO2是__________mol，質量為_______g，含有__________個CO2分子，其中含有__________mol氧原子。
（2）在標準狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為_________L，它與同條件下_____mol H2S含有相同的氫原子數。
（3）某氣態氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，則氧化物的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為__________。
（4）實驗室常用濃硫酸的質量分數為98%，密度為1.80 g·mL1，其物質的量濃度是_______。
（5）標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為_______mol/L。
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵素單質在堿性溶液中容易發生歧化反應，歧化的產物依反應溫度的不同而不同。
下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質的微型實驗裝置：
裝置中盛裝的藥品如下：①多用滴管中裝有5mL濃鹽酸；②微型支管試管中裝有1.5gKMnO4；③微型支管試管中裝有2~3mL濃硫酸；④U形反應管中裝有30%KOH溶液；⑤U形反應管中裝有2mol/LNaOH溶液；⑥、⑦雙U形反應管中分別裝有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5mol/LNa2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住
（1）整套裝置氣密性檢查的方法_________________________。
（2）為了使裝置④、⑤中的反應順利完成，應該控制的反應條件分別為________________________________。
（3）裝置⑥、⑦中能夠觀察到的實驗現象分別是____________________。
（4）如果把裝置⑥、⑦中的試劑互換位置，還能否證明氧化性：Cl2>I2，______（填“能”或“不能”），理由是：______________。
（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如下圖所示，反應結束后，從裝置④中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是_____________。
（6）尾氣處理時發生反應的離子方程式為____________________。
（7）選擇微型實驗裝置的優點有___________________（至少寫兩點）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2O2可用作制氧劑、漂白劑。
（1）已知：2CrO42ˉ+2H+
Cr2O72ˉ+H2O。在堿性溶液中，Na2O2可以把Cr2(SO4)3中的Cr元素氧化成+6價，該反應的離子方程式為___________________________________。
（2）某化學興趣小組同學欲在實驗室中制備少量Na2O2。
查閱資料得知，將鈉加熱至熔化，通入一定量的除去CO2的空氣，維持溫度在453—473K之間，鈉即被氧化為Na2O；進而增加空氣流量并迅速提高溫度至573—673K，即可制得Na2O2。
①若采用上述儀器裝置制備Na2O2，從左到右儀器的連接順序為（填接口字母，各裝置只能用一次）________；裝置D的作用為________。
②裝置A中生成Na2O2的化學反應方程式為_______________________。
③若實驗時準確稱取2.3 gNa進行反應，將反應后的固體溶于1L水中，向所得溶液中加入50 mL 0.5 mol/L NH4Al(SO4)2溶液充分反應，請寫出加入NH4A1(SO4)2溶液后發生反應的離子方程式________。
（3）小組同學繼續對反應后固體的組成進行探究。
a．取一定量反應后固體，加入足量水充分反應，有氣體生成；
b．將生成的氣體全部轉入真空密閉容器中，放電后充分反應，氣體體積減少了3 / 5（不考慮O3的生成）。
①反應后固體中一定有的物質為________（填化學式）。
②為進一步確定反應后固體的組成，需對b中剩余氣體繼續進行猜想與設計，請完成下表。
猜想 | 實驗設計 | 現象與結論 |
剩余氣體為___________。 | _______________________________。 | 若看到____________ 證明此猜想正確，反之則不正確 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是
A. 在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13
B. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C. 圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D. 在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數K≈816
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產物。
(1)將含002molCO2和001molCO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃，充分反應后，固體質量增加______g。
(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。
①反應:CO(g)+O2(g)
CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。
②已知2500K時，①中反應的平衡常數為0.40，某時刻該反應體系中各物質濃度滿足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，則此時v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。
③已知1500℃時，在密閉容器中發生反應:CO2(g)CO(g)+O(g)。反應過程中O(g)的物質的量濃度隨時間的變化如圖1所示，則0~2min內，CO2的平均反應速率v(CO2)=______。
(3)在某密閉容器中發生反應：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2所示。
①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應達到平衡狀態的有___(填字母).
A.CO的體積分數保持不變
B.容器內混合氣體的密度保持不變
C.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變
D.單位時間內，消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度
②分析圖2，若1500℃時反應達到平衡狀態，且容器體積為1L，則此時反應的平衡常數K=____(計算結果保留1位小數)。
③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發生反應：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，測得溫度為T℃時，容器內O2的物質的量濃度隨時間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應條件后c(O2)隨時間的變化，則改變的條件是______；a、b兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關系為va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示細胞中四種有機化合物的組成及主要功能。回答下列問題：
（1）圖中的基本單位A是_________。利用A合成的E主要分布在人和動物的_________中，當人和動物血液中的A低于正常含量時，一些細胞中的E便分解產生A及時補充。
（2）與圖中的E相比，F是細胞內更良好的儲能物質，原因是其分子中氧的含量________，而氫的含量_________。分布在內臟器官周圍的F還具有_________的作用，可以保護內臟器官。
（3）圖中的C在生物體中約有20種，其中有一部分在人體細胞不能合成，必須從外界環境中直接獲取，這部分C叫做_________。由C通過__________的方式結合在一起形成G，C分子之間通過_________（用化學結構簡式表示）連接。
（4）圖中H的中文名稱是_________，煙草葉肉細胞的H徹底水解的產物是___________________________________________________________。
（5）上述生物大分子都以____________為骨架。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構型為四面體且分子或離子空間構型為V形的是( )
A. NH B. PH3 C. OF2 D. H3O＋
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