Question

【題目】利用相關知識填空．

(1)等質量的SO2和SO3所含氧原子個數之比__________

(2)4.8gCH4中所含氫原子個數與____________g水所含氫原子數相等

(3)12.4gNa2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質量為_____________，R的相對原子質量是_________

(4)標況下, 16g二氧化碳和一氧化碳組成的混合氣體,其體積為8.96L,則該混合氣體的密度相對氫氣為________，一氧化碳和二氧化碳的物質的量之比為___________,若將此混合氣體通入足量的澄清石灰水中，生成的沉淀的質量是___________。

Answer 1

【答案】5：6 10.8 62g/mol 16 20 1：3 30g

【解析】

(1)先求出物質的量之比，相同物質的量的SO2和SO3含有O原子的物質的量之比為2：3，據此分析；

(2)4.8g甲烷中H原子的物質的量為=1.2mol，然后通過水中H原子物質的量為1.2mol，計算出H2O的質量；

(3)Na2R中Na＋de物質的量Wie0.4mol，計算出Na2R的物質的量，利用n=，求出Na2R的摩爾質量，從而計算出R的摩爾質量；

(4)利用相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，求出混合氣體的平均摩爾質量，據此分析。

(1)相同質量的SO2和SO3的物質的量之比為：=5：4，因此相同質量的SO2和SO3中氧原子物質的量之比為(5×2)：(4×3)=5：6；

答案：5：6；

(2) 4.8g甲烷中H原子的物質的量為=1.2mol，因此有=1.2mol，解得m(H2O)=10.8g，

答案：10.8；

(3)1molNa2R中含有2molNa＋，則含有0.4molNa＋的Na2R的物質的量為0.2mol，根據n=，0.2mol=，得出M=62g/mol；R的摩爾質量為(62－2×23)g·mol－1=16g·mol－1，即R的相對原子質量為16，

答案：62g·mol－1；16；

(4)混合氣體的物質的量為=0.4mol，則混合氣體的平均摩爾質量為=40g·mol－1，相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，即混合氣體的密度相對氫氣為=20；根據題意有n(CO)＋n(CO2)=0.4mol，28n(CO)＋44n(CO2)=16g，聯立解得n(CO)=0.1mol，n(CO2)=0.3mol，則CO和CO2的物質的量之比為0.1：0.3=1：3；只有CO2能與Ca(OH)2反應，發生CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，因此有n(CO2)=n(CaCO3)=0.3mol，沉淀的質量為0.3mol×100g·mol－1=30g，

答案：20；1：3；30g。