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某化學(xué)課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。

(1)A處是氣體發(fā)生裝置,A中所用的試劑只能從下列物質(zhì)中選取:

硝酸銨;碳酸銨;碳酸氫銨;氯化銨;熟石灰;氫氧化鈉。

A中制取氣體時(shí)只用了一種藥品,則該藥品可以是 (填選項(xiàng)編號(hào)),在只用一種藥品制取氨氣時(shí),圖中空白處所需儀器應(yīng)為 (選填下列儀器編號(hào),固定裝置省略)

(2)該裝置補(bǔ)充完整后,仍然存在一定的缺陷,試從安全與環(huán)保的角度來考慮,對(duì)該裝置進(jìn)行改進(jìn):

(3)按照改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成以下問題:

裝置B的作用是

寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

AB處試劑足量,則裝置D中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有

 

(1) efgh

(2)在裝置CD之間增加一個(gè)防倒吸裝置

D后增加一個(gè)尾氣吸收裝置

(3)吸收CO2和水蒸氣,并生成O2

4NH35O24NO6H2O

銅片逐漸減少直至溶解,溶液變藍(lán)色,生成無色氣體并在廣口瓶上方變成紅棕色

【解析】解答本題要注意以下兩點(diǎn):

(1)題目對(duì)制取氨氣的藥品有限制條件。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的藥品特點(diǎn)選擇儀器和分析裝置的作用及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-1練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

?碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):

.SO22H2OI2=H2SO42HI

.2HIH2I2

.2H2SO4=2SO2O22H2O

(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是

a.反應(yīng)易在常溫下進(jìn)行

b.反應(yīng)SO2氧化性比HI強(qiáng)

c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O

d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2

(2)一定溫度下,向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)H2的物質(zhì)的量隨時(shí)IP間的變化如圖所示。

02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)

相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則 是原來的2倍。

aHI的平衡濃度

b.達(dá)到平衡的時(shí)間

c.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2,若加入少量下列固體試劑中的 ,產(chǎn)生H2的速率將增大。

aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-2練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B,在加熱

條件下反應(yīng)生成化合物CC與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體ED既能溶于強(qiáng)酸,也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體GG在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液洗后得到無色溶液F,溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng),生成物之一為HH與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似,其溶液顯黃色。請(qǐng)回答下列問題:

(1)組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是

(2)組成單質(zhì)B的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯,該反應(yīng)的氧化劑為

(4)溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)方程式為

(5)H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

已知XYZ都是短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等,而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,YZ可以形成兩種以上氣態(tài)化合物,則下列說法錯(cuò)誤的是( )

AYZ可以組成一種YZ的質(zhì)量比為78的化合物

BXYZ可以組成一種鹽

CXZ可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1121常溫下呈液態(tài)的兩種化合物

D.由XYZ三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒有2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A.原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素

B.原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

C.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期

D.某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同,該元素一定位于第3周期

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-4練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

如圖所示,試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物),當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí),試管內(nèi)水面上升,但不能充滿試管,當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后,可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升,經(jīng)過多次重復(fù)后,試管內(nèi)完全被溶液充滿,關(guān)于原來試管中盛裝的氣體不正確的猜測(cè)是( )

A.可能是N2NO2的混合氣體

B.可能是O2NO2的混合氣體

C.可能是NONO2的混合氣體

D.可能是NO2一種氣體

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-3練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí),有SO2H2生成。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組分別從定性和定量?jī)煞矫鎸?duì)此作了研究。

定性實(shí)驗(yàn):按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,微熱試管A,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。反應(yīng)開始后,觀察到A試管中Zn與濃硫酸反應(yīng),CDE中有氣泡產(chǎn)生,隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失。反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后,CDE中的氣泡量又會(huì)明顯增加。試回答下列問題:

(1)從甲、乙裝置選擇合適的填入BC中,并進(jìn)行正確連接,a bc dDE兩支試管中CCl4的作用是

(2)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ;反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是

(3)一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí),有H2生成的理由是 ;實(shí)驗(yàn)過程中,濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的反應(yīng)方程式是 D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式是

定量實(shí)驗(yàn):某化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn),以定量測(cè)定反應(yīng)中生成的SO2H2的體積之比。

A試管中充分反應(yīng)后的溶液2 mL(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變),配制成100 mL溶液。然后取稀釋液20.00 mL滴加BaCl2溶液使沉淀完全,過濾、洗滌、干燥沉淀,稱量所得沉淀為1.4 g

(4)完成定量實(shí)驗(yàn)部分所需的玻璃儀器有:滴管、玻璃棒、燒杯、量筒、干燥器、 (可填滿,也可以空缺)

(5)計(jì)算反應(yīng)中生成的SO2H2的體積之比:

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-2練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

AG各物質(zhì)間的關(guān)系如圖,其中BD為氣態(tài)單質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問題。

(1)物質(zhì)CE的名稱分別為

(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng),若能在常溫下進(jìn)行,其化學(xué)方程式為 ;若只能在加熱情況下進(jìn)行,則反應(yīng)物A應(yīng)為

(3)MnO2在反應(yīng)和反應(yīng)中的作用分別是

(4)新配制的F溶液應(yīng)加入 以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是 ,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練3-3練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

ABC為中學(xué)常見單質(zhì),其中一種為金屬;通常情況下,A為固體,B為液體,C

為氣體。DEFGHX均為化合物,其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體,H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)

 

(1)寫出化學(xué)式:A________D________E________X________

(2)在反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填編號(hào))

(3)反應(yīng)的離子方程式為:_______________________________________

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________

該反應(yīng)中每消耗0.3 molA,可轉(zhuǎn)移電子______mol

(5)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式:_________________________

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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