【題目】下列屬于鹽溶于水后所得溶液呈堿性的物質(zhì)是
A. NaClB. NH3C. Ca(OH)2D. Na2CO3
【答案】D
【解析】
A.NaCl屬于鹽，溶于水后溶液顯中性，A不符合題意；
B.NH3溶于水后溶液顯堿性，但NH3是氫化物，不屬于鹽， B不符合題意；
C.Ca(OH)2溶于水后溶液顯堿性，但Ca(OH)2屬于堿，不屬于鹽， C不符合題意；
D.Na2CO3屬于鹽，溶于水后溶液顯堿性，D符合題意；
故合理選項(xiàng)是D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)
C. 在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性
D. 該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是( )
① Fe（過(guò)量）在O2燃燒； ② Fe與過(guò)量稀H2SO4反應(yīng)；③ 鐵與銅的混合物與氯化鐵溶液混合，有固體剩余；④ FeO和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中。
A. ① ②③④ B. ①④ C. ② ③ D. ④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | 實(shí)驗(yàn)裝置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) |
|
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)和交叉分類(lèi)，HNO3應(yīng)屬于
①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④一元酸 ⑤電解質(zhì) ⑥混合物 ⑦無(wú)機(jī)化合物
A.①③④⑤⑦B.①②③④⑤⑦
C.①②③④⑥D.①④⑥⑦
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. C3H2Cl6有5 種同分異構(gòu)體
B. β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖
所示，該物質(zhì)與等物質(zhì)的量溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu)) 理論上最多有4種
C. 相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量相同
D. CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)碳原子可能都在一條直線(xiàn)上
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如下圖所示裝置制取無(wú)水氯化鐵和無(wú)水氯化亞鐵。
已知：熾熱鐵屑
回答下列問(wèn)題：
I制取無(wú)水氯化鐵。
(1)盛裝濃鹽酸的儀器a的名稱(chēng)為_____。裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_______________。裝置B中加入的試劑是__________。
(2)制取的無(wú)水氯化鐵中混有少量氯化亞鐵，為防止生成氯化亞鐵，其改進(jìn)的措施為___________。
II制取無(wú)水氯化亞鐵。
(3)裝置A用來(lái)制取HCl，尾氣的成分是____，用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是________________。
(4)欲制得純凈的FeC12，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先點(diǎn)燃____（填“A”或“B”）處酒精燈。驗(yàn)證制得的FeC12是否含有FeC13，常用的試劑是________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為____mL的容量瓶；
(2)經(jīng)計(jì)算需要量取______mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的______。(填字母)
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作:
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線(xiàn)1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線(xiàn)相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
⑤配制完后,應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。
上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))__________________。
(4)在上述配制過(guò)程中，用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是______(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。若定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)，則配制的稀鹽酸濃度是_______(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。
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