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兩個或多個同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對分子質量更大的酸，如磷酸可形成H₄P₂O₇或H₅P₃O₁₀等。下列物質不屬于硫酸脫水后形成的是（）

A．H₂S₂O₇

B．H₂S₃O₁₀

C．H₄S₃O₁₂

D．H₂S₄O₁₃

試題分析：A、H₂S₂O₇（2SO₃. H₂ O），正確；B、H₂S₃O₁₀（3 SO₃. H₂ O），正確；C、H₄S₃O₁₂（3SO₃. 2H₂ O還多一個O），錯誤；D、H₂S₄O₁₃(4 SO₃. H₂ O)，正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CS₂和S₂Cl₂都是硫的重要化合物，在工業上有廣泛的用途。二者的部分性質如下：

	熔點/℃	沸點/℃	密度/g·cm^—3	水
CS₂	—110.8	46.5	1.26	難溶
S₂Cl₂	—76	138	1.75	水解

（1）①在 CS₂＋3Cl₂＝CCl₄(g)＋S₂Cl₂反應中，化合價沒發生變化的元素是。
②在CS₂和S₂Cl₂中，含有非極性鍵的是。
（2）以CS₂或單質硫做原料與氯氣反應都可以制得S₂Cl₂。下圖是實驗室里通過在熔融的單質硫中通入少量氯氣的方法制取S₂Cl₂的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）。

①裝置a中的試劑是              ，其作用是               ；
裝置d的名稱是            ，其作用是                     。
②該實驗的操作順序應是                    （用序號表示）。
A.加熱裝置c      B．通入Cl₂      C．通冷凝水       D．停止通入Cl₂
E．停止加熱裝置c
③f裝置中的試劑是              ，其作用是                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在下列物質①NH₃、②BF₃、③HCl、④SO₃，屬于非極性分子的是（填番號）________________。
（2）試比較含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO₃________HClO₄。
（3）根據價層電子對互斥理論判斷：H₂O的VSEPR構型為。
（4）沸點比較：鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)，原因是__________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

疊氮化鈉（NaN₃）是無色離子晶體，遇高熱或劇烈震動能發生強烈爆炸，快速分解成鈉單質和氮氣，是汽車安全氣囊中的成分之一。下列有關說法正確的是

A．NaN₃中含有離子鍵

B．1 mol NaN₃完全分解最多可以產生33.6L N₂

C．當有4.2g N₂生成時，轉移電子數約為6.02×10²²

D．常溫下，NaN₃化學性質穩定，包裝盒上無需特別說明注意事項

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子個數相同、核外電子數相同的分子(離子)的空間構型相同。以下微粒為三角錐形的是

A．NH₄⁺

B．H₃O⁺

C．H₂S

D．CH₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（1）如圖所示為冰晶石(化學式為Na₃AlF₆)的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子、；大立方體的體心處▽所代表的是 (用化學式表示)。

（2）H₂S和H₂O₂的主要物理性質比較如下：

	熔點／K	沸點／K	標準狀況時在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂O₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因。
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。與銅同一周期的副族元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有＿＿＿＿＿＿＿(填元素符號)。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有。實驗過程中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體。實驗中所加C₂H₅OH的作用是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題