【題目】下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是（ ）
A.NaOH+HCl═NaCl+H2O
B.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl═CuCl2+H2O
【答案】C
【解析】解：A、NaOH+HCl═NaCl+H2O反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)不變，所以HCl不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)不變，氫元素的化合價(jià)降低，所以HCl是氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C、MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+2H2O+Cl2↑反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)升高，氫元素的化合價(jià)不變，所以HCl是還原劑，故C正確；
D、CuO+2HCl═CuCl2+H2O反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)不變，氫元素的化合價(jià)不變，所以HCl不是還原劑，故D錯(cuò)誤；
故選C．
步步高達(dá)標(biāo)卷系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】聚甲基丙烯酸羥乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 
，它是制作軟質(zhì)隱形眼鏡的材料．請(qǐng)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）由甲基丙烯酸羥乙酯制備聚甲基丙烯酸羥乙酯 ．
（2）由甲基丙烯酸制備甲基丙烯酸羥乙酯 ．
（3）由乙烯制備乙二醇 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CoCl26H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3 ， 還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26H2O的工藝流程如圖1： 
已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl26H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷．
（1）寫出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式 ．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過(guò)濾所得到的沉淀成分為 ．
（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是、和過(guò)濾．制得的CoCl26H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是 ．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是；其使用的最佳pH范圍是 ． A．2.0～2.5 B．3.0～3.5
C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是 ． （答一條即可）
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】100mL 6molL﹣1 H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（ ）
A.碳酸鈉溶液
B.醋酸鉀固體
C.硫酸鉀固體
D.硝酸鈉溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下，下列溶液中c(H+)最小的是
A.c(OH－)=1×10－11mol·L－1B.pH=3的CH3COOH溶液
C.pH=4的H2SO4溶液D.c(H+)=1×10－3mol·L－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】與Na+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是
A. Mg2+B. NeC. NH4+D. OH-
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一 | 實(shí)驗(yàn)二 | |
裝置 |
|
|
現(xiàn)象 | a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無(wú)明顯變化 | 兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；… |
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（ ）
A.a、d處：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣
B.b處：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
C.c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe﹣2e﹣═Fe2+
D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物XY2，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X和Y是 ( )
A. Ca和ClB. Mg和FC. Ca和FD. Na和O
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的反應(yīng)、裝置示意圖
和有關(guān)信息如下：
乙酸 | 正丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔點(diǎn)/℃ | 16.6 | －89.5 | －73.5 |
沸點(diǎn)/℃ | 117.9 | 117 | 126.0 |
密度/g·cm－3 | 1.1 | 0.80 | 0.88 |
（1）乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50 mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(過(guò)量)，再加3～4滴濃硫酸。然后再安裝分水器(作用：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、冷凝管，然后小火加熱。將燒瓶中反應(yīng)后的混合物冷卻與分水器的酯層合并。裝置中冷水應(yīng)從(填“a”或“b”)口通入；通過(guò)分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水的目的是。
（2）乙酸丁酯的精制
將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制：①水洗、②蒸餾、③用無(wú)水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌。
①正確的操作步驟是(填標(biāo)號(hào))。
A.①②③④ B.③①④② C.④①③② D.③④①②
②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸鈉洗滌的主要目是。
③在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后(填標(biāo)號(hào))。
a.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的上口倒出
b.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的下口放出
c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出
d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出
（3）計(jì)算產(chǎn)率
測(cè)量分水器內(nèi)由乙酸與丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.8 mL，假設(shè)在制取乙酸丁酯過(guò)程中反應(yīng)
物和生成物沒有損失，且忽略副反應(yīng)，乙酸丁酯的產(chǎn)率為。
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com
