【題目】設 NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ �。�
A. 標準狀況下，22.4L CCl4 含有的原子數為 5NA
B. 1.8g 的 NH4+中含有的電子數為 NA
C. 常溫常壓下，32 g O2 和 O3 的混合氣體中所含原子數為 1.5 NA
D. 2.3g Na 在 O2中燃燒，失去電子數目為 0.2NA
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的敘述不正確的是( )
A. 2 L溶液中陰陽離子總數大約為1.2NA
B. 500 mL溶液中NO
濃度為0.2 mol/L
C. 500 mL溶液中Ba2＋濃度為0.2 mol/L
D. 500 mL溶液中NO物質的量為0.2 mol
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【題目】某�；瘜W實驗興趣小組在“探究物質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
(1)提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？
(2)猜想
①甲同學認為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實驗現象不是發生化學反應所致。則溶液呈黃色是含________(填化學式或離子符號，下同)所致。
②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________所致。
(3)設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：
A.酚酞試液 B.四氯化碳 C.無水酒精 D.硫氰化鉀溶液
請寫出丙同學的一種方案，選用的試劑及實驗現象填在下表空格中。(試劑填序號)
選用試劑 | 實驗現象 | |
方案 | ①__________ | ②__________ |
(4)應用與拓展
①在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應的離子方程式為 __________________。
②在100 mLFeBr2溶液中通入7.84 LCl2(標準狀況)，溶液中有2/3的Br－被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為______________。
③寫出Fe(NO3)3溶液與少量HI溶液反應的離子方程式為_____________________。
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的綠色高效水處理劑。某學習小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應制備K2FeO4。
查閱資料知K2FeO4的部分性質如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下發生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3和O2。
請回答下列問題：
（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。
（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應生成KClO3。為保證反應生成KClO，需要將反應溫度控制在0～5℃下進行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實驗中可以采取的措施是___________。
（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應的化學方程式____________________________________________；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________________________________________。
（4）制得的粗產品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質。一種提純方案為：將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次過濾得到的固體分別對應的是（填化學式）______________、___________，過濾時不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。
②晶體用乙醇洗滌的原因是________________________。
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【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL－1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是
A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol·L－1
C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
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【題目】如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動，F受壓力恒定。甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此時K停在0處。在一定條件下發生可逆反應：2A(g）+B(g）
2C(g），反應達到平衡后，再恢復至原溫度，則下列說法正確的是（ ）
A. 達到平衡時隔板K最終停留在0刻度左側的2到4之間
B. 若達到平衡時隔板K最終停留在左側1處，則乙中C的轉化率小于50%
C. 如圖II所示若x軸表示時間，則y軸可表示甲、乙兩容器中氣體的總物質的量或A的物質的量
D. 若達到平衡時隔板K最終停留在左側靠近2處，則乙中F最終停留在右側刻度大于4
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【題目】粗鹽中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO
等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。
（1）檢驗溶液中含有SO的方法是______________________________________。
（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀。滴加Na2CO3溶液時發生反應的離子方程式為__________________。
（3）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做___________，將溴的四氯化碳溶液和水分離開的操作叫做___________，下列是進行該操作的步驟，正確的順序是_______________。
①將混合物倒入分液漏斗中，并放在鐵架臺的鐵圈上靜置，分層
②從分液漏斗上口倒出上層溶液
③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔
④分液漏斗下面導管緊貼燒杯內壁，旋開活塞，用燒杯接收溶液
⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水
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【題目】下列物質的俗稱、成分及用途對應正確的是（ ）
A | B | C | D | |
俗稱 | 漂粉精 | 小蘇打 | 鋇餐 | 鐵紅 |
成分 | NaClO | Na2CO3 | BaCO3 | Fe2O3 |
用途 | 消毒劑 | 發酵粉 | X光片 | 涂料 |
A. A B. B C. C D. D
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