【題目】兩種金屬的混合物3g投入鹽酸中，收集到1.12L氫氣（標準狀況），不可能構成此種混合物的是（ ）
A.Mg和AlB.K和CaC.Na和CuD.K和Na
【答案】A
【解析】
設金屬和鹽酸反應后都生成+2價金屬氯化物，則氫氣和金屬的物質的量相等。即n(金屬)=n(H2)=0.05mol，則金屬的平均摩爾質量為
=60g/mol。若兩種金屬的摩爾質量（在數值上等于其相對原子質量）均大于60或小于60，則符合題意。若兩種金屬的相對原子質量一個大于60，另一個小于60，則不符合題意。
A.鎂的相對原子質量為24，Al轉化為+2價的相對原子質量為18，均小于60，故A選；
B.K的相對原子質量為39，轉化為+2價為78，Ca的相對原子質量為40，故B不選；
C.Na的相對原子質量為23，轉化為+2價為46，銅不和鹽酸反應，故C不選；
D. K的相對原子質量為39，轉化為+2價為78，Na的相對原子質量為23，轉化為+2價為46，故D不選；
故選A。
寒假大串聯黃山書社系列答案
寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：
請回答下列問題：
（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是_______。
（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、______，操作I、II的名稱依次是抽濾、________。
（3）操作Ⅲ的主要過程可能是___________(填字母)。
A．加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶
B．加95％的乙醇，濃縮、結晶、過濾
C．加入乙醚進行萃取分液
（4）用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：將28．2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中，緩緩通入空氣數分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質量，根據所測數據計算。
①裝置E中盛放的物質是___________，裝置F中盛放的物質是____________。
a、濃硫酸 b、無水硫酸銅 c、無水CaCl2 d、堿石灰
②該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是____________。
③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：
則測得青蒿素的最簡式是__________。
（5）某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與__________(填字母)具有相同的性質。
A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖
（6）某科研小組經多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結果如下圖所示：
由上圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為_______________。
A． 80目、100分鐘、50℃
B．60目、120分鐘、50℃
C．60目、120分鐘、55℃
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了監測某煙道氣中的NOx的含量，選用如下采樣和檢測方法。
I.采樣步驟
①檢驗系統氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③打開抽氣泵置換系統內空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關閉系統，停止采樣。
（1）A中裝有無堿玻璃棉，其作用是___。采樣步驟②加熱煙道氣的目的是___。
C中填充的干燥劑最好的選擇是___（選填編號）。
a.堿石灰 b.無水CuSO4 c.P2O5
（2）用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D(裝有堿液)相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標明氣體的流向及試劑___。
Ⅱ.NOx含量的測定
將一定量的氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3-，然后加入過量的FeSO4標準溶液，充分反應后，再用K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+。
（3）NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式是___。滴定操作使用的玻璃儀器主要有___。
（4）滴定過程中發生下列反應：3Fe2++NO3+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O、Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。判斷下列情況對NOx含量測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：若缺少采樣步驟③，會使測試結果___；若FeSO4標準溶液部分變質，會使測定結果___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、硫酸鈉以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：
（1）第⑤步中，操作B是___（填操作名稱），第④步中，試劑Y是___。
（2）判斷試劑X過量的方法是___。
（3）寫出第②步中涉及反應的化學方程式___。
（4）第⑤步操作中得到的固體成分有：泥沙、CaCO3、Mg(OH)2、___（填化學式）。
（5）此實驗方案尚需完善，具體步驟是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
(R、R'可表示烴基或官能團)。A可發生如圖轉化(方框內物質均為有機物，部分無機產物已略去)：
請回答：
(1)F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍，且分子中無甲基。已知1mol F與足量金屬鈉作用產生H2 22.4L(標準狀況)，則F的分子式是_____，名稱是__________.
(2)G與F的相對分子質量之差為4，則G具有的性質是______(填字母)
a.可與銀氨溶液反應 b.可與乙酸發生酯化反應
c.可與氫氣發生加成反應 d.1mol G最多可與2mol新制Cu(OH)2發生反應
(3)D能與NaHCO3溶液發生反應，且兩分子D可以反應得到含有六元環的酯類化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則D→E的化學方程式是______________，該反應類型是_____反應
(4)H與B互為同分異構體，且所含官能團與B相同，則H的結構簡式可能是：_________.
(5)A轉化為B和F的化學方程式是__________.
(6)A的同分異構體含有兩種官能團，該化合物能發生水解，且1mol該化合物能與4mol銀氨溶液反應，符合該條件的同分異構體一共有__________種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有部分被氧化了的Fe-Cu合金樣品（氧化產物Fe2O3、CuO）5.76g，經如下處理：
下列說法正確的是（ ）
A.濾液A中的陽離子Fe2+ 、Fe3+、H+B.樣品Fe元素的質量為2.24g
C.樣品CuO的質量4.0gD.V=336
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（ ）
A.用如圖裝置進行實驗，將裝置①中的AlCl3滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液中可觀察到有大量白色沉淀產生
B.利用裝置③可制備氫氧化亞鐵并長時間觀察其顏色
C.裝置④不能驗證Na2CO3和NaHCO3兩種固體的熱穩定性
D.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態鋁滴落下來說明金屬鋁的熔點較低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，既是化合反應，又是氧化還原反應的是（ ）
A.鐵和氯氣反應：2Fe+3Cl2
2FeC13
B.生石灰與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2
C.氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl+H2SO4(濃)
Na2SO4+2HCl↑
D.氯氣通入溴化鈉溶液：C12+2NaBr=2NaCl+Br2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)在皮革、火柴印染化學、電鍍等方面應用廣泛。工業上對制革工業污泥中(主要含有Cr3+、Fe3+、Fe2+、Al3+等)Cr元素的回收與再利用工藝如圖：
已知：①Al(OH)3與Cr(OH)3性質相似。
②2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O。
③有關物質的溶解度曲線如圖。
回答下列問題：
（1）含鉻污泥預處理包括高溫煅燒粉碎等步驟，其中高溫煅燒的目的是__(寫一條即可)，濾渣III的成分是__(填化學式)。
（2）步驟③中操作需要的玻璃儀器有__，步驟①加入H2O2的作用是__。
（3）步驟⑦反應能夠發生的原因是__，寫出步驟④的反應離子方程式：__。
（4）為測定產品中K2Cr2O7的含量，某興趣小組將mg產品溶于水配制為500mL溶液，準確量取50.00mL，加入稀硫酸酸化，然后加入過量的KI充分還原，加___作指示劑，到達終點消耗30.00mL0.0500mol·L-1的Na2S2O3溶液。則該次生產的樣品中K2Cr2O7含量為__%。(已知：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
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