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下列說(shuō)法正確的是

A．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B．含最高價(jià)元素的化合物一定只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性

C．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，失電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生反應(yīng)，需要一定條件。含最高價(jià)元素的化合物不一定只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如NaCl；如Fe²⁺具有強(qiáng)還原性；氧化性還原性強(qiáng)弱與得失電子的數(shù)目沒(méi)關(guān)系，故答案選A。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．在1 L 0.1 mol/L硫化鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A

B．1 mol O₂作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L戊烷所含分子數(shù)為N_A

D．在1 L 1.0 mol/L NaCl 溶液中含有N_A個(gè)NaCl分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C₆₀后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等，它們互稱(chēng)為

A．同種物質(zhì)

B．同分異構(gòu)體

C．同素異形體

D．同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：
NaHCO₃+H₂

HCOONa+H₂O，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A．儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均有能量變化

B．NaHCO₃、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵

C．儲(chǔ)氫過(guò)程中，NaHCO₃被還原

D．釋氫過(guò)程中，每消耗0.1mol H₂O放出2.24L的H₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知粗碘中含有的IBr和ICl受熱都會(huì)升華，若先在粗碘中加入下列物質(zhì)中的一種再加熱，就可制得純凈的碘。該物質(zhì)是

A．KI

B．H2O

C．Zn

D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

碲（Te）為ⅥA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取碲。
（1）粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO₂及其他化合物，電解精煉后，陽(yáng)極泥中主要含有TeO₂、少量金屬單質(zhì)及其他化合物。電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為。
（2）TeO₂是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。從上述陽(yáng)極泥中提取碲的一種工藝流程如下：

①“堿浸”時(shí)TeO₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。
②“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄過(guò)量，溶液酸度過(guò)大，將導(dǎo)致碲的沉淀不完全，原因是                          ；防止局部酸度過(guò)大的操作方法是                          。
③“酸溶”后，將SO₂通入TeCl₄溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

MnO₂是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO₂的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO₂(含有較多的MnO和MnCO₃)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO₂的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

(1)第①步加稀H₂SO₄時(shí)，粗MnO₂樣品中的 (寫(xiě)化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是

＋

ClO₃^－＋

MnO₂↓＋

Cl₂↑＋

     。
(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、       、       、       ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO₃和NaOH，則一定還含有       (寫(xiě)化學(xué)式)。
(4)若粗MnO₂樣品的質(zhì)量為12.69 g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7 g MnO₂，并收集到0.224 L CO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第②步反應(yīng)中至少需要       mol NaClO₃。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是（）

A．2KMnO₄＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

B．Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑

C．NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O

D．CuO＋2HCl＝CuCl₂＋H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

新型納米材料MFe₂O_x(3<x<4)中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFe₂O_x能使工業(yè)廢氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為S，流程如下：

則下列判斷正確的是

A．MFe₂O_x是還原劑

B．SO₂是該反應(yīng)的催化劑

C．x>y

D．SO₂發(fā)生了置換反應(yīng)

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