【題目】下列有關有機物的說法正確的是
A．C8H10含苯環的烴同分異構體共有3種
B．丙烯酸(CH2COOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)是同系物
C．油脂在一定條件下水解成高級脂肪酸和甘油，稱為皂化反應
D．青蒿素是抗瘧疾特效藥，其結構如圖所示
有酯基、過氧鍵和醚鍵，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，可以用乙醚從植物中提取，能夠發生水解反應，具有強氧化性
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【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關系示意圖正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】過硫酸鉀（
）具有強氧化性（常被還原為硫酸鉀），80℃以上易發生分解。實驗室模擬工業合成過硫酸鉀的流程如下：
（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進行電解，生成過硫酸銨溶液。寫出電解時發生反應的離子方程式___________________。
（2）已知相關物質的溶解度曲線如下圖所示。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產品的實驗具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產品溶于適量水中，___________，干燥。
(3)樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進行測定。實驗步驟如下：
步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。
步驟2：向溶液中加入4.000g KI固體(略過量)，搖勻，在暗處放置30 min。
步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液21.00mL。
(已知反應：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)
①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”，立即進行步驟3，則測定的結果可能__________(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”)；上述步驟3中滴定終點的現象是__________。
②根據上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質量分數為__________。
③為確保實驗結果的準確性，你認為還需要____________________。
(4)將0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測定溶液中各成分的濃度如圖所示(H+濃度未畫出)。圖中物質X的化學式為
__________。
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【題目】在固態金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法正確的是
A．X是電源的正極
B．陽極的反應式是：4OH-－4e-=2H2O+O2↑
C．總反應可表示為：H2O+CO2=H2+CO+O2
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰1
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【題目】向含有等物質的量濃度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入足量的氯氣，充分反應后將溶液蒸干，并灼燒所得的固體，最后剩余的固體成分可能是（ ）
A.KCl、Br2
B.NaCl、KCl
C.KI、NaCl
D.NaCl、KCl、I2
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【題目】下列關于膠體的敘述中，錯誤的是
A．膠體的本質特征是其分散質粒子直徑為1-100nm
B．膠體是膠狀的純凈化合物
C．利用丁達爾效應可區分溶液和膠體
D．將飽和FeCl3(aq)滴入沸水中，再煮沸可形成紅褐色的膠體
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【題目】該同學用如下裝置進行實驗，分析影響反應速率的因素：
實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續計數每1分鐘內從a管流出的水滴數，得到的水滴數如下表所示。下列說法不正確的是
實驗Ⅰ(斷開K)1分鐘水滴數 | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
實驗Ⅱ(閉合K))1分鐘水滴數 | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
A. 實驗Ⅰ中化學能主要轉化為熱能
B. 實驗Ⅱ中化學能主要轉化為電能
C. 反應前期水滴數58>34、81>59，主要原因是實驗Ⅱ中形成原電池加快反應速率
D. 反應后期水滴數102>78，主要原因是實驗Ⅰ溶液溫度高于實驗Ⅱ
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【題目】可逆反應：2NO2
2NO＋O2在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態的是( )
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態 ④混合氣體的顏色不再改變的狀態 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態 ⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. ①④⑤ B. ②③⑤
C. ①④⑥ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】下列反應在任何溫度下均能自發進行的是
A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
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