Question

【題目】（1）NaF 的水溶液呈__（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_____，溶液中含有的各離子濃度從大到小的順序為______。

（2）AlCl3 水溶液呈__（填“酸”、“中”、“堿”）性，把 AlCl3 溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是 ______。

（3）CaCl2 溶液與 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀，現將 4×10－4mol/L Na2CO3 溶液與某濃度的 CaCl2溶液等體積混合，則生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小濃度為__ mol·L－1（已知：KSP(CaCO3)＝2.8×10－9）

Answer 1

【答案】 堿性 F－+H2OHF+OH- c(Na+)> c(F－) > c(OH－) >c(H+) 酸性 Al2O3 2.8×10－5

【解析】（1）NaF是強堿弱酸鹽，F-水解，溶液呈堿性，原因是：F－+H2OHF+OH-，F-水解濃度減小，而水解是微弱的，溶液中含有的各離子濃度從大到小的順序為c(Na+)> c(F－) > c(OH－) >c(H+)；（2）AlCl3為強酸弱堿鹽，Al3+發生水解，水解的方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解后溶液呈酸性，加熱時促進水解，生成Al(OH)3，Al(OH)3不穩定，灼燒時分解生成Al2O3；（3）等體積混合后，碳酸鈉的濃度變2×10－4mol/L。根據溶度積常數的概念可知，生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為=1.4×10-5mol/L，所以混合之前的濃度為2.8×10-5 mol/L。