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【題目】在下列操作中,一般情況下不能相互接觸的是(  )

A.過(guò)濾時(shí),玻璃棒與三層濾紙

B.用量筒從食鹽溶液中量出4.3 mL溶液

C.過(guò)濾時(shí),燒杯內(nèi)壁與漏斗下端

D.用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí),膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁

【答案】D

【解析】

A. 在濾操作中,玻璃棒要靠在三層濾紙上,防止濾紙弄破,故A正確;

B. 用量筒從食鹽溶液中量出4.3 mL溶液,試劑瓶口要緊挨著量筒口,故B正確;

C. 過(guò)濾時(shí),漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁,故C正確;

D. 根據(jù)膠頭滴管加液時(shí),不能伸入容器,更不能接觸容器,用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí),膠頭滴管尖端應(yīng)垂直懸空于試管上方0.5 cm處,故D錯(cuò)誤;

題目要求選不能接觸的,故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能用H++OH-=H2O表示的化學(xué)方程式是(

A.氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)

B.氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)

C.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)

D.硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

X

Y

Z


A.無(wú)法確定X,Y,Z是何種元素
B.Z元素沒(méi)有負(fù)價(jià)
C.均是非金屬元素
D.均能形成雙原子分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過(guò)電解生成Fe(OH)3 . Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉積下來(lái),有凈化水的作用.陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用.某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計(jì)裝置如圖所示.下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定,電池工作時(shí),循環(huán)的物質(zhì)A為CO2

B. 甲裝置中陰極的反應(yīng)為Fe﹣2e═Fe2+

C. 為了增加污水的導(dǎo)電能力,應(yīng)向污水中如入適量的NaOH溶液

D. 當(dāng)乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng),則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中,金屬起著重要的作用.下列說(shuō)法正確的是(
A.地球上絕大多數(shù)金屬元素是以游離態(tài)存在于自然界中的
B.在化學(xué)反應(yīng)中,金屬容易失去電子,是還原劑
C.多數(shù)合金的熔點(diǎn)高于組成它的成分的金屬的熔點(diǎn)
D.硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體,所以它是金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知40℃時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw。該溫度下, 將濃度為 a mol/L的一元酸HA b mol/L的一元堿BOH等體積混合,該溶液呈中性時(shí),下列敘述不正確的是

A. a=b,pH=7

B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)

C. 混合溶液中,c(B+) =c(A-)

D. 混合溶液中,c(OH-)= mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】濃硫酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M
①氧化劑是H3AsO3;②還原性:Cl->As;
③每生成7.5gAs,還原劑失去的電子為0.3 mol;
④M為OH-;⑤ SnCl62-是氧化產(chǎn)物。
關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是( )
A.①③⑤
B.①③
C.①②④⑤
D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用價(jià)值。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理.

通過(guò)計(jì)算,可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ) 制氫的熱化學(xué)方程式分別為__________________;制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)_________

(2)H2S CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng): H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在340℃時(shí),將0.10molCO20.10molH2S充入2.5 L的空鋼瓶中。

①該反應(yīng)平衡后H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.3,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=____,反應(yīng)平衡常數(shù)K=____

②在350℃重復(fù)試驗(yàn),平衡后H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.4,H2S的轉(zhuǎn)化率α2_____α1,(“>”“<”“=”)該反應(yīng)的△H____0。

③測(cè)定鋼鐵中硫含量: 將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定,所用指示劑為____,滴定反應(yīng)的離子方程式為__________

已知25 ℃時(shí),H2SO3的電離常數(shù)K.a1=1×10-2,Ka2=5×10-8,則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kb=_____。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中c(H2SO3)/c(HSO3-)_______(增大”、“減小不變" ).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知?dú)溆校?/span>1H,2H,3H)三種同位素,氯有(35Cl,37Cl)兩種同位素.用“精確的天平”分別稱(chēng)量1000個(gè)HCl分子,所得數(shù)據(jù)可能有(
A.1種
B.5種
C.6種
D.1000種

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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