【題目】有下列三種物質①乙醇、②碳酸、③水，它們與鈉反應產生氫氣的速率由大到小的順序是（ ）
A. ①>②>③B. ②>①>③C. ③>①>②D. ②>③>①
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】治理氮氧化物(NOx)的污染是化學研究的重要課題之一。
I．NO能被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，利用下列裝置模擬該反應。
已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能與NO2反應，不與NO反應。
（1）上述裝置接口的連接順序為a→__________（按氣流方向，用小寫字母表示）。
（2）裝置D的作用是___________________。
（3）裝置E中反應的化學方程式為___________________。
（4）打開分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實驗現象有_____________________。
II．實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。設計實驗驗證產物NaNO2既有氧化性又有還原性。
限選試劑：稀硫酸、KI-淀粉溶液、雙氧水、酸性KMnO4溶液
（5）取適量NaNO2溶液，加入_____________，觀察到_____________現象，證明其具有氧化性。
（6）參照（5），設計實驗證明NaNO2有還原性________________。
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【題目】某人設計的糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示：
其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質。請回答以下問題：
(1)“C6H12O6”所示的物質的名稱是_________，A的電子式為_______________。
(2)寫出下列轉化的化學方程式并指出反應類型：
①A→B __________________________，反應類型__________________。
②C→D_________________________，反應類型__________________。
③CH3CH2OH→CH3CHO：________________，反應類型__________________。
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【題目】低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式。低碳經濟的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會的行為，在新能源汽車、工業節能等多個領域都大有作為。 請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
(1)工業上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇。已知:800℃時，化學反應①、反應②對應的平衡常數分別為2.5、1.0。
反應①:2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) △H = -90.8kJ mol-1
反應②:H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H= +41.2kJ mol-1
寫出用CO2與H2反應制備甲醇的熱化學方程式________________________，800℃時該反應的化學平衡常數K的數值為_______________。
現將不同量的CO2 (g)和H2(g)分別通入到容積為2L恒容密閉容器中進行反應②，得到如下二組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
CO2 (g) | H2(g) | H2(g) | CO2 (g) | |||
1 | 900 | 4 | 6 | 1.6 | 2.4 | 2 |
2 | 900 | a | b | c | d | t |
實驗2中，若平衡吋，CO2 (g)的轉化率小于H2(g)，則a、b必須滿足的關系是_________。
若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入10mol CO2，5mol H2，2 mol CO，5 mol H2O (g)，則此時v正___v逆(填“>”、“>”或“=”)。
(2)工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：CH3OH(g)+CO(g) 
HCOOCH3(g) △H=-29.1KJ·mol-1 ，科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：
①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業制取甲酸甲酯應選擇的壓強是____(填“3.5×106 Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”)。
②實際工業生產中采用的溫度是80℃，其理由是______________________。
(3)已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數K= 1.75×10-5，H2CO3的電離平衡常數K1=4.4×10-7，K2 =4. 7×10-11。常溫下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈_____(填“酸性”“中性”或“堿性”)，溶液中離子濃度由大到小的順序為:_________。
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【題目】下圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為由具支試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。
填寫下列空白：
(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應，寫出A中所發生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：_____________________，
(2)試管C中苯的作用是___________________________。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為D中_________________，E中________________。
(3)反應2~3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是___________________。
(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的裝置有______________（填字母）。
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【題目】下列關于純凈物，混合物，強電解質，弱電解質和非電解質的正確組合是
純凈物 | 混合物 | 強電解質 | 弱電解質 | 非電解質 | |
A | 純鹽酸 | 水煤氣 | 硫酸 | 醋酸 | 干冰 |
B | 冰醋酸 | 空氣 | 硫酸鋇 | 亞硫酸 | 二氧化硫 |
C | 氯氣 | 鹽酸 | 苛性鈉 | 氫硫酸 | 碳酸鈣 |
D | 漂白粉 | 氨水 | 氯化鈉 | 次氯酸 | 氯氣 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】NO2與SO2能發生反應：NO2+SO2
SO3+NO，某研究小組對此進行相關實驗探究。
(1)硝酸廠向大氣中排放NO2造成的環境問題是_______________。
(2)為了減少SO2的排放，將含SO2的煙氣通過洗滌劑X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同時又可得到化肥。上述洗滌劑X可以是______(選填序號)。
a．Ca(OH)2 b．K2CO3 c．Na2SO3 d．NH3·H2O
(3)實驗中，尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收NO2時，發生的反應為：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反應中形成的化學鍵是___________(填化學鍵的類型)。用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為____________。
(4)已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1
則NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=_______。
(5)在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0(NO2)：n0(SO2)]進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定NO2的平衡轉化率以[a(NO2)]。部分實驗結果如圖所示：
①如果要將圖中C點的平衡狀態改變為B點的平衡狀態，應采取的措施是_________；
②若A點對應實驗中，SO2(g)的起始濃度為c0 mol·L-1，經過t min達到平衡狀態，該時段化學反應速率v(NO2)= ____mol·L·min-1；
③圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為Tc和Td，通過計算判斷：Tc_____ Td (填“>”、“=”或“<”)。
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【題目】下列關于元素的敘述正確的是( )
A. 金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物
B. 只有在原子中，質子數才與核外電子數相等
C. 目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素
D. 非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數只能是2或8
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【題目】使1.0體積的某氣態烷烴和烯烴的混合氣體在足量空氣中完全燃燒，生成2.0體積的二氧化碳和2.2體積的水蒸氣(均在120℃、1.01×105Pa條件下測定)，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為
A. 2：3 B. 1：4 C. 4：1 D. 3：2
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