Question

【題目】下列關于反應能量的說法正確的是

A. 若反應A=B △H<0，說明A物質比B物質穩定，分子內共價鍵鍵能 A比B大

B. 500 ℃、30 Mpa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)， 放熱 akJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -2a kJmol-1

C. 101kPa時，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，則H2的燃燒熱為1/2QkJ·mol-l

D. 化學反應中，吸熱反應不一定需要加熱也能發生

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、A=B，焓變△H=生成物B的能量-反應物A的能量=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和＜0，所以A物質比B物質能量高，所以B穩定，分子內共價鍵鍵能A比B小，故A錯誤；B、0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱akJ，因反應為可逆反應，則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱不是2akJ，則熱化學反應方程式中的反應熱數值錯誤，故B錯誤；C、H2的燃燒熱必須是1mol氫氣燃燒生成最穩定的化合物(液態水)時所放出的能量，故C錯誤；D、吸熱反應不一定需要加熱，如氫氧化鋇結晶水合物和氯化銨反應是吸熱反應，常溫下可發生，故D正確；故選D。