Question

研究NO₂、SO₂、等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為______．利用反應6NO₂+8NH₃

催化劑

加熱

7N₂+12H₂O也可處理NO₂．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是______L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol^-1．
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是______．
a．體系壓強保持不變b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO₃的同時生成1molNO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數K=______．

Answer 1

（1）NO₂與H₂O反應的方程式為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O，當反應中有1 mol NO₂參加反應時，共轉移了4 mol電子，故轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂為1.2×

1

4

×22.4L=6.72L，故答案為：3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃；6.72；
（2）根據蓋斯定律，將第二個方程式顛倒過來，與第一個方程式相加得：2NO₂+2SO₂═2SO₃+2NO，△H=-83.6 kJ?mol^-1，則NO₂+SO₂?SO₃+NO，△H=-41.8 kJ?mol^-1；
本反應是反應前后氣體分子數不變的反應，故體系的壓強保持不變，故a不能說明反應已達到平衡狀態；隨著反應的進行，NO₂的濃度減小，顏色變淺，故b可以說明反應已達平衡；SO₃和NO都是生成物，比例保持1：1，故c不能作為平衡狀態的判斷依據；d中所述的兩個速率都是逆反應速率，不能作為平衡狀態的判斷依據，故選c；

NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）
起始物質的體積 1a 2a 0 0
轉化物質的體積 x x x x
平衡物質的體積 1a-x 2a-xxx
則（1a-x）：（2a-x）=1：6，故x=

4

5

a，故平衡常數為=x²/（1a-x）（2a-x）=

8

3

．
故答案為：-41.8；b；

8

3

．