Question

【題目】將100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉最多能溶解9.6g（假設此時硝酸只被還原為NO，下同）；向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化如圖所示。則下列判斷中錯誤的是（ ）

A.原混合酸溶液中H2SO4的濃度為2.0molL-1B.A點對應消耗NO3-物質的量為0.1mol

C.B點對應消耗鐵粉的質量為8.4gD.OA段產生的氣體是NO，BC段產生的氣體是H2

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．分析整個反應過程，最后溶液為FeSO4溶液，利用FeSO4中Fe原子與S原子相等，反應消耗Fe的總質量為11.2克，n（Fe）總=0.2mol，故n（H2SO4）=0.2mol，而混酸分成兩份進行反應，所以溶液的體積為0.05L，故c（H2SO4）=4 mol·L-1，選項A錯誤；

B．由方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，再根據消耗的鐵為5.6克即鐵的物質的量為0.1mol，可以求出消耗的NO3-為0.1mol，選項B正確；

C．由方程式2Fe3++Fe=3Fe2+利用Fe3+可求出生成的Fe2+為0.15mol，再根據Fe原子守恒n（Fe）=n（Fe2+）=0.15mol，所以消耗的鐵粉為0.15mol×56g/mol=8.4g，選項C正確；

D．由圖象可知Fe與混酸反應發生三個過程O→A為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，A→B為：2Fe3++Fe=3Fe2+，B→C為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，選項D正確；

答案選A。