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a L Al₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺為b mol,則該溶液里SO₄^2-的物質的量濃度為

A．3b/2a

B．2b/3a

C．2b/a

D．3b/a

試題分析：根據Al₂(SO₄)₃及題給數據分析，Al³⁺為b mol,，則SO₄^2-的物質的量為3b/2mol，溶液的體積為a L，根據c=n/v得SO₄^2-的物質的量濃度為3b/2amol/L，選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A為阿伏加德羅常數，下列各項敘述中，正確的有
①0.2 mol H₂O₂完全分解轉移的電子數為0.4N_A
②25 ℃、101 kPa下，16 g O₃和O₂混合氣體中含有的氧原子數為N_A
③0.1 mol FeCl₃滴入沸水形成的膠體粒子的數目為0.1 N_A
④1 mol N₂和3 mol H₂在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內的分子數大于2N_A

A．①②③

B．①②④

C．①②③④

D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生欲配制6．0 mol·L^－1的H₂SO₄ 1 000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480 mL 0．5 mol·L^－1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1．18 g·mL^－1)；③足量的18 mol·L^－1的硫酸。有三種規格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。
請回答下列問題：
（1）實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為________mol·L^－1(保留1位小數)。
（2）配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為________mL。
（3）配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的 18 mol·L^－1的濃硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。
并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．______________________________________；
E．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（5）進行操作C前還需注意________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數的值）

A．常溫常壓下，18g NH₄⁺所含的電子數為10N_A

B．56g金屬鐵與氯氣反應時得到的電子數為3N_A

C．標準狀態下，22.4L氧氣所含的氧原子數為2 N_A

D．1 mol由Na₂O₂和Na₂O組成的混合物，其中的鈉離子數為4 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

計算：
Ⅰ、（1）0.3 mol NH₃分子中所含氫原子數與_______N_A個H₂O分子中所含氫原子數相等。
（2）在標準狀況下36 克CO和CO₂的混合氣體的體積為22.4L,則此混合氣體中CO物質的量為；CO₂的質量為 g 。
（3）將標準狀況下224 L HCl氣體溶于635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm³)，所得鹽酸的密度為1.18 ｇ／cm³。則此鹽酸的物質的量濃度為。
（結果保留至小數點后1位）
Ⅱ、某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O₂。

（1）實驗步驟如下：
①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95 g。
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止。
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成T℃,101kPa氧氣的體積為360.0 mL。
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55 g。
（2）利用以上數據，本實驗測得T℃,101kPa的氣體摩爾體積為
（結果保留至小數點后1位）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的（）

A．5g質量分數為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數為0.6N_A

B．5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應轉移電子數為 0.2N_A

C．50 mL 12 mol?L^-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉移電子數為0.3 N_A

D．常溫常壓下，46g NO₂與N₂O₄的混合氣體中含有的原子總數為3N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A．1 molCl₂與足量Fe反應轉移電子數一定為3N_A

B．標準狀況下，2.24 L NH₃中含有共價鍵的數目為N_A

C．1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數是3 N_A

D．標況下，11.2 L HF所含的分子數目為0.5N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）

A．標準狀況下，120g二氧化硅固體中,含有2N_A個二氧化硅分子

B．標準狀況下，18g重水含有10N_A個中子

C．室溫下, 46克二氧化氮與四氧化二氮混合氣體中原子數是3N_A

D．常溫常壓下,過氧化鈉與過量水反應,生成0.2摩氧氣，轉移電子0.2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室中需要220mL0.5mol/L H₂SO₄，現用98％濃硫酸（密度為1.84g/cm³）稀釋配制。
（1）本實驗室中需要的容器是                                          。
（2）要將濃硫酸在        中稀釋，稀釋時的操作方法是                        。
（3）必須將稀釋后的硫酸          后再移液，原因是                     ，
否則，所配制的稀硫酸濃度會        （偏高、偏低、無影響）。

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