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（12分）市場上出售的“熱敷袋”其主要成分是鐵屑、炭粉和少量的NaCl、水等。熱敷袋在啟用前用塑料袋使之與空氣隔絕，啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓，就會放出熱量，使用完后，會發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成。回答:
（1）熱敷袋放出的熱量來源于_________放出的熱量。
（2）炭粉的作用是________________________。
（3）加入NaCl的作用是________________________。
（4）寫出有關電極反應式和化學方程式________________。

（ 12 分）（1）鐵屑被氧化（2）C、Fe與NaCl、水組成原電池，C作正極，使鐵氧化速率加快（3）溶于水形成電解質(zhì)溶液，增強導電性（4）正極反應:O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-,負極反應:2Fe-4e^-====2Fe²⁺,發(fā)生的反應有
Fe²⁺+2OH^-==Fe(OH)₂↓,
4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O====4Fe(OH)₃,
2Fe(OH)₃====Fe₂O₃·xH₂O+(3-x)H₂O

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可與Cl2反應，也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料。
（1）CH4可與Cl2反應，其反應機理如下：

（2）Cl2→2Cl2 △H=" +243" kJ·mol-1
則CH4與Cl2反應生成CH3Cl（g）的熱化學方程式為：________
（2）在一定條件下，發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）

ClO（g）+3H2（g）△H>0。
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。若在2L密閉容器中發(fā)生反應，T℃時，通入2 mol CH4（g）和2 mol H2O（g），反應達平衡后，生成l mol CO，此時向容器中同時加入1mol CO和3 molH2的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將 _______（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動，達到新平衡后平衡常數(shù)_______
（3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定條件下可發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H=—90.1kJ·mol-1，恒容條件下達平衡，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有________（選填序號）。
a．再充入1 mol H2 b．使用健化劑 c．再充入2 mol CO d．升高溫度
（4）CH4可用于設計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：則正極的電極反應式為________；反應一段時間后溶液的pH________（填“升高”、“降低”
或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下列反應中，屬于放熱反應的是，屬于吸熱反應的是
①食物在空氣中腐敗 ②生石灰與水作用制熟石灰 ③碳和二氧化碳化合生成CO ④酸與堿中和反應 ⑤加熱KClO₃和MnO_２的混合物制O₂⑥將氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體混合均勻放在日光下暴曬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應或過程屬于吸熱的是

A．鹽酸與NaOH溶液的反應	B．H + H= H₂
C．Al和Fe₂O₃的鋁熱反應	D．Ba(OH)₂^.8H₂O與NH₄Cl反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ的熱量。
__________________________________________________
(2)9g鋁與足量氯氣化合生成固體氯化鋁，放出熱量274.2kJ。
_______________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH＝－Q kJ·mol^－¹(Q＞0)。下列說法正確的是

A．相同條件下，2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)所具有的能量小于2 mol SO₃(g)所具有的能量

B．將2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ

C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動

D．如將一定量SO₂(g)和O₂(g)置于某密閉容器中充分反應放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO₂(g)被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）如果反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”，下同），鹽酸和氫氧化鈉的反應屬于反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法中正確的是

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒后都恢復至常溫，后者放熱量多

B．在101 kPa 時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (l) ；△H =" +285.8" kJ / mol

C．已知中和熱為57.3 kJ·mol^-1，若將含0.5mol H₂SO₄的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

D．Ba(OH)₂·8H₂O (s) + 2NH₄Cl (S) ＝ BaCl₂ (s) + 2NH₃(g) + 10H₂O(l)；△H<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H= ―24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)   △H= ―47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)     　△H= +640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　           　　　　　　　　

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