Question

實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(反應裝置如下圖所示)．

1．制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是(填序號)．

A．往燒瓶中加入MnO2粉末

B．加熱

C．往燒瓶中加入濃鹽酸

制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定已分離出過量MnO2后的反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案∶

甲方案∶與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量．

乙方案∶與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余固體的質量．

丙方案∶與足量Zn反應，測量生成的H2體積．

繼而進行下列判斷和實驗∶

2．判定甲方案不可行，理由是________．

3．乙方案的實驗發現，固體中含有MnCO3，說明碳酸鈣在水中存在________，測定的結果會∶(填“偏大”、“偏小”或“準確”)．

進行丙方案實驗∶裝置如下圖所示(夾持器具已略去)．

4．使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉移到________中．

5．反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，發現氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是________(排除裝置和實驗操作的影響因素)．

6．小組內又有同學提出還可采用酸堿中和滴定法測定殘余液中鹽酸的濃度，但還需經查閱資料知道∶________．

Answer 1

答案：
解析：

　　1．ACB

　　2．殘余溶液中，只能計算出Cl^－的量，而不能算出H＋的量，且n(Cl^－)＞n(H⁺)

　　3．溶解平衡，偏小

　　4．Zn粒；殘余清液(按序寫出兩項)

　　5．裝置內氣體尚未冷至室溫

　　6．Mn²⁺開始沉淀時的PH