【題目】下列物質屬于天然高分子化合物的是( )
A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 油脂 D. 葡萄糖
新輔教導學系列答案
陽光同學一線名師全優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．兩燒杯中溶液的pH均減小
D．產生氣泡的速度甲比乙快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】80℃時，NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+ NO (g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經2min達平衡時，NO2的轉化率為50%，下列說法正確的是
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/mol L-1 | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
C(SO2)/ mol L-1 | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A. 容器甲中的反應在前2 min的平均速率v(SO2)=0.05 mol L-1 min-1
B. 達到平衡時，容器丙中正反應速率與容器甲相等
C. 溫度升至90℃，上述反應平衡常數為1.56，則反應的△H>0
D. 容器乙中若起始時改充0.10 molL-1 NO2和0.20molL-1 SO2，達到平衡時c(NO)與原平衡相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Al﹣H2O2電池可用于海上導航．該電池以堿性海水為電解質溶液，用鋁和石墨做電極,下列說法不正確的是（ ）
A．Al是該電池的負極
B．電子流動方向為：負極→海水→正極
C．海水中的Cl－向負極移動
D．石墨電極發生的電極反應為：H2O2+2e-=2OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三草酸合-鐵(III)酸鉀K3 [Fe(C2O4)3]·3H2O (Mr=491)為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇等有機溶劑。110℃下可失去結晶水，230℃時即分解，是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。以硫酸亞鐵銨為原料制備三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的流程如下所示：
請回答下列問題：
(1)實驗室中也可用Fe3+鹽代替硫酸亞鐵銨來制備該晶體，需先用堿液沉淀Fe3+，若用同濃度的NaOH溶液或氨水通過相同操作來沉淀，選擇______能獲得顆粒較大的Fe(OH)3。
(2)氧化過程中采用水浴加熱，控制最佳溫度為40℃，理由是_______，發生反應的化學方程式為_______。氧化完全后需將所得溶液煮沸，目的是__________________。
(3)關于過程X的下列說法中不正確的是________________。
A.可采用冷卻和向溶液中加入乙醇的方法促使晶體析出
B．為了快速得到較干燥的固體，可以采用抽濾的方法
C．洗滌晶體時，可先用少量水洗，再用乙醇洗
D．可用加熱烘干的方法得到較干燥的晶體
（4）為了分析產品純度，進行如下操作：
準確稱取產品0.9350g，配制成250mL溶液。每次移取25.00mL置于錐形瓶中，加入足量稀H2SO4酸化，將C2O42-轉化為H2C2O4，用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點，現象是_______。平行測定三次，消耗KMnO4的體積分別為20.02mL，19.98mL，20.00mL，則所得粗產品的純度為_________________。(已知：5 H2C2O4+2 MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O)
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【題目】氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ/mol
（1）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應速率與時間的關系如下圖所示。
圖中t1時引起平衡移動的條件可能是 ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是 ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5這三段平衡常數分別用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小關系是____________。
（2）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動(填“向左”、“ 向右”或“不”)；使用催化劑反應的ΔH (填“增大”、“減小”或“不改變”)。
（3）溫度為T ℃時，將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%。則反應的平衡常數為____________。
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【題目】反應3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應速率加快的是
①增加鐵的量
②將容器的體積縮小一半
③保持體積不變，充入N2 使體系壓強增大
④保持體積不變，充入水蒸汽使體系壓強增大
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
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【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L。當反應達到平衡時,可能存在的數據是
A. SO2為0.8mol/L，O2為0.4 mol/L B. SO2為0.5 mol/L
C. SO3為0.8 mol/L D. SO2、SO3均為0.3 mol/L
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