【題目】完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氫氧化鈉溶液，則無水乙醇的燃燒放出的熱量不可能是( )
A. 10Q B. 5Q～10Q C. 大于10Q或小于5Q D. 小于8Q
【答案】C
【解析】n（NaOH）=8mol/L
0.05L=0.4mol；NaOH完全吸收CO2可能生成Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3的混合物；若只生成Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，n（CO2）=
n（NaOH）=0.2mol；若只生成NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NaOH=NaHCO3，n（CO2）=n（NaOH）=0.4mol；乙醇完全燃燒生成的CO2物質(zhì)的量：0.2mol
n（CO2）
0.4mol，則乙醇物質(zhì)的量：0.1mol
n（CH3CH2OH）
0.2mol；1mol無水乙醇燃燒放出的熱量大于等于5Q（
=5Q），小于等于10Q（
=10Q）；不可能的是大于10Q或小于5Q，答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 金屬 質(zhì)量/g | 金屬 狀態(tài) | c（H2SO4） mol/L | 實(shí)驗(yàn) 溫度/℃ | 金屬消失 的時(shí)間/s |
1 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 20 | 250 |
2 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 20 | 200 |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 20 | 125 |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 30 | 50 |
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）①實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是，硫酸濃度越_____，反應(yīng)速率越慢；
②實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是溫度越_____，反應(yīng)速率越快．
（2）①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2，實(shí)驗(yàn)過程中繪制出生成H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示． 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率（分別用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快時(shí)段是______．
A．v （OE） B．v （EF）C．v （FG） D．v （GH）
②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是：_________；一段時(shí)間后反應(yīng)明顯加快的原因是_____．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，氯化亞硝酰(NOCl)足一種紅黃色氣體，其熔點(diǎn)- 64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，可被水分解，其一種制備原理為Cl2+2NO =2NOC1。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)前須排盡裝置I、Ⅱ、Ⅲ中的空氣，其原因是__________________________。
（2）NO是用銅與稀硝酸反應(yīng)制得，其離子方程式為__________________________。
（3）圖中各裝置連接順序?yàn)?/span>a→________________（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。
（4）裝置I、Ⅱ的作用是觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速和________________________________。
（5）裝置V是為了吸收尾氣，防止污染環(huán)境，其中吸收NOC1時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________（非氧化還原反應(yīng)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe( C6 H5O7)2，摩爾質(zhì)量488 g/mol] 是一種重要的食品添加劑。一種制備檸檬酸鐵銨的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1．在右圖三頸燒瓶中加入16.7 g FeSO4·7H2O、40 ml.蒸餾水，3mL硫酸和1 g NaClO3，強(qiáng)力攪拌；
步驟2．升溫至80℃，再補(bǔ)加l g NaClO3；
步驟3．向反應(yīng)器中加入NaOH溶液，溫度控制在80～90℃，劇烈攪拌；
步驟4．過濾，洗滌，瀝干，得活性Fe(OH)3；
步驟5．將Fe(OH)3和一定量的水加入三頸燒瓶中，控制95℃以上，加入計(jì)算量的檸檬酸溶液，攪拌，并保溫1h；
步驟6．冷卻到50℃，攪拌下加入氨水40 mL，靜置、濃縮至膏狀，80℃干燥得檸檬酸鐵銨24.9 g。
回答下列問題：
（1）步驟1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
（2）步驟2再補(bǔ)加NaClO3的目的是_____________________________。
（3）步驟3確定Fe3+已沉淀完全的方法是_____________________________。
（4）步驟4過濾時(shí)，所需硅酸鹽質(zhì)儀器除燒杯外，還需要_____________________________；證明Fe(OH)3已被洗滌干凈的方法為__________________________。
（5）檸檬酸鐵銨的產(chǎn)率為_________（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某科研小組模擬“人工樹葉”電化學(xué)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為糖類(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化劑型電極，已知：裝置的電流效率等于生成產(chǎn)品所需的電子數(shù)與電路中通過總電子數(shù)之比。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 該裝置中Y電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. X電極的電極反應(yīng)式為 6CO2+24H++24e－=== C6H12O6+6H2O
C. 理論上，每生成22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，必有4 mol H+由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移
D. 當(dāng)電路中通過3 mol e時(shí)，生成18 g C6H12O6，則該裝置的電流效率為80%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】離子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物質(zhì)可以是（ ）
A.CaCO3
B.NaHCO3
C.Na2CO3
D.BaCO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（ ）
A.用堿式滴定管量取13.60mL酸性高錳酸鉀溶液
B.測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻，再稱量
C.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球置于蒸餾液體中
D.過濾時(shí)，先將濾紙濕潤，然后再將濾紙放入漏斗中
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（ ）
A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－→H2↑
B. K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C. K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D. K2閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體
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