Question

【題目】反應N2O4(g)2NO2(g)在溫度為T1、T2(T2>T1)時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 由圖可知B點的平衡常數大于C點的平衡常數

B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C. A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A<C

D. 保持容器體積不變，再充入N2O2氣體，平衡逆向移動

Answer 1

【答案】C

【解析】A．由圖可知，相同壓強下，T2＞T1時，溫度高對應的NO2體積分數大，則正反應為吸熱反應，則B點的平衡常數小于C點的平衡常數，故A錯誤；B．A、C兩點溫度相同，由A點增大壓強變成C點，NO2的濃度增大，二氧化氮為紅棕色氣體，則A淺、C深，故B錯誤；C．質量不變，C點對應壓強大，壓強增大，平衡逆向移動，氣體的物質的量減小，由M=可知，則A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＜C，故C正確；D．保持容器體積不變，再充入N2O4氣體，反應物濃度增大，平衡正向移動，故D錯誤；故選C。