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對于處于化學平衡狀態(tài)的反應C(s) + H₂O(g)

CO(g) + H₂(g) △H>0，既要提高反應速率又要提高H₂O的轉化率，下列措施中可行的是 ( )

A．增大C的量

B．降低壓強

C．升溫

D．使用合適的催化劑

由于反應是體積增大的，吸熱的可逆反應，所以要提高H₂O的轉化率，BC都是向正反應方向移動，但B是降低反應速率，不正確，C正確。碳是固體，不影響平衡。催化劑能改變反應速率，但不能改變平衡狀態(tài)，所以正確的答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如右圖：

（1）此流程的第II步反應為：CO(g)＋H₂O(g)

H₂(g)＋CO₂(g)，該反應的化學平衡常數表達式為K= ；反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數K	10	9	1

從上表可以推斷：此反應是（填“吸”或“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H₂O均為1mo1，則達到平衡后CO的轉化率為。
（2）在830℃，以下表的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述第II步反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有（填實驗編號）；

實驗編號	n(CO)	n(H₂O)	n(H₂)	n(CO₂)
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是           。
①體系的壓強不再發(fā)生變化                         ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變           ④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                         ⑥v(CO₂)_正＝v(H₂O)_逆
（4）右圖表示此流程的第II步反應，在t₁時刻達到平衡、在t₂時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t₂時刻發(fā)生改變的條件是（寫出兩種）                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應限度的敘述不正確的是( )

A．反應限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應已經停止

B．達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等

C．達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物濃度都不再改變

D．不少反應都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向5 mL 0.1 mol·L^－¹的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L^－¹的FeCl₃溶液后，再進行下列實驗，其中可證明FeCl₃溶液和KI溶液的反應是可逆反應的實驗是

A．再滴加AgNO₃溶液，觀察是否有AgI沉淀產生

B．加入CCl₄振蕩后，觀察下層液體顏色

C．加入CCl₄振蕩后，取上層清液，滴加AgNO₃溶液，觀察是否有AgCl沉淀產生

D．加入CCl₄振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否有血紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一恒容密閉容器中注入NO₂，在25℃時建立下列平衡：2NO₂(g)

N₂O₄(g) （正反應放熱），若把容器置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色、②氣體平均相對分子質量、③質量、④壓強、⑤密度中不變的是（）

A．③⑤　　　　

B．③④　　　

C．②④　　　　

D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示 _________ ，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_____________ 。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2) 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)

根據題意完成下列各題：
①反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在500 ℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v (H₂)＝。
③據研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：_________________________(用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應X(g)＋3Y(g)

2Z(g)達到平衡的標志是

A．Z生成的速率與X生成的速率相等

B．單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y

C．X、Y、Z的濃度不再變化

D．X、Y、Z的分子數比為1∶3∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)

qC(g)在密閉容器中進行。如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積分數的關系曲線。根據圖象填空

①化學計量數的關系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
②該反應的正反應為___________反應。（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)(1)反應A(g)+B(s)

C(g)；△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率：
①升溫____________；②增大壓強____________；③增大容器容積____________；
④加入A____________； ⑤加入B____________； ⑥加正催化劑____________。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________________。
（3）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C₃H₈(g)=CH₄(g)＋HC

CH(g)＋H₂(g) △H₁="+156.6" kJ·mol^－¹
CH₃CH

CH₂(g)= CH₄(g)＋HC

CH(g ) △H₂="+32.4" kJ·mol^－¹
則相同條件下，反應C₃H₈(g)=CH₃CH

CH₂(g)＋H₂(g) 的△H= kJ·mol^－¹。
（4）下表中的數據表示破壞1 mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol^－¹)：

化學鍵	C—H	C—F	H—F	F—F
鍵能	414	489	565	158

根據鍵能數據計算以下反應的反應熱△H：
CH₄（g）+4F₂（g）﹦CF₄（g）+4HF（g） △H=______________________

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