Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，3.2 g 14C18O中含中子數為1.4NA

B. CO燃燒熱為283.0 kJ/mol，若一定量的CO完全燃燒放出熱量為283.0 kJ，則消耗O2分子數為NA

C. 等體積、等物質的量濃度的NaCl和KF溶液中，陰、陽離子數目之和相等

D. 室溫下，21.0 gC2H4和C4H8的混合氣體中含有的原子數目為4.5 NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.3.2 g 14C18O中含中子數為=1.8NA，故A錯誤；

B.CO燃燒熱為283.0 kJ/mol，若CO完全燃燒放出熱量為283.0 kJ，說明是1molCO完全燃燒，則消耗O2分子數為NA，故B錯誤；

C.利用電荷守恒來理解：NaCl溶液中存在C（Na+）+ C（H+） = C（OH-）+ C（Cl-），NaF溶液中存在C（Na+）+ C（H+）= C（OH-）+ C（F-） ，由于NaF水解，使得NaF溶液顯堿性，NaF溶液中C（H+）＜NaCl溶液中的C（H+），而兩溶液中[Na+]濃度相等，所以NaF溶液中的C（Na+）+ C（H+）小于NaCl溶液中的C（Na+）+ C（H+），又因為電荷守恒，所以NaF溶液中C（OH-）+ C（F-）小于NaCl溶液中C（OH-）+ C（Cl-），故C錯誤；

D. C2H4和C4H8的最簡式相同，可以先計算最簡式CH2的物質的量，再計算原子數目，所以21.0 gC2H4和C4H8的混合氣體中含有的原子數目為4.5 NA；故D正確；

正確答案：D。