【題目】進行下列實驗，相關說法正確的是
A. 圖甲：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B. 圖乙：形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水
C. 圖丙：配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，定容時如圖則所配NaOH溶液濃度偏低
D. 圖�。核狙b置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
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【題目】以惰性電極電解CuSO4和NaCl的混合溶液，兩電極上產生的氣體(標準狀況下測定)體積如下圖所示，下列有關說法正確的是
A．a表示陰極上產生的氣體，t1前產生的為Cl2
B．原溶液中CuSO4和NaCl物質的量之比為1:1
C．若t2時溶液的體積為1 L，此時溶液的pH為13
D．若原溶液體積為1 L，則原溶液中SO42的物質的量濃度為0.2 mol/L
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【題目】下列關于物質分類的正確組合是( )
分類 組合 | 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | SiO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | CH3COOH | CaF2 | SO3 | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】實現“節能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化如圖，關于該反應的下列說法中，正確的是
A. ΔH>0，ΔS>0 B. ΔH>0，ΔS<0 C. ΔH<0，ΔS>0 D. ΔH<0，ΔS<0
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【題目】通過一步反應不能直接完成的是
①N2→NO2 ②NO2→NO ③NH3→NO ④NO→HNO3 ⑤Cu→Cu(NO3)2 ⑥HNO3→NO2
A. ①⑤B. ①C. ①④⑥D. ①④
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【題目】用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數為x mL，仰視時讀數為y mL，俯視時讀數為z mL，若y＜x＜z，則所用儀器可能是( )
A. 酸式滴定管 B. 堿式滴定管 C. 量筒 D. 以上儀器都不是
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【題目】羰基硫（COS）是全球硫循環的重要中間體，也是有機合成中的重要原料，是化學工作者重要的研究對象。已知：
Ⅰ．COS（g）＋H2（g）
H2S（g）＋CO（g） △Hl＝－17kJ／mol；
Ⅱ．COS（g）＋H2O（g）H2S（g）＋CO2（g） △H2＝－35kJ／mol。
回答下列問題：
（1）反應CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的△H＝________。
（2）在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應I。設起始充入的n（COS）：n（H2）＝m，相同時間內測得COS轉化率與m和溫度（T）的關系如圖所示。
①m1________m2（填＞、＜或＝）。
②溫度高于T0時，COS轉化率減小的可能原因為_________。
A．有副反應發生。 B．反應的△H增大。
C．催化劑活性降低。 D．逆反應速率增大的倍數大于正反應速率增大的倍數
（3）在恒溫、恒容密閉容器中．進行反應I。下列說法中能說明反應I已達到平衡狀態的是____。
A．c（H2S）＝c（CO） B．v正（H2）＝v逆（H2S）
C．容器中氣體密度保持不變 D．容器中混合氣體平均摩爾質量保持不變
E．c（COS）保持不變
（4）某溫度下，向體積為2 L的恒容密閉容器中通入5 mol COS（g）和5 molH2O（g），發生反應Ⅱ，5 min后反應達到平衡，測得COS（g）的轉化率為60％。
①反應從起始至5 min內，用H2S濃度變化表示的平均反應速度v（H2S）＝________。
②該溫度下，上述反應的平衡常數K＝________。
③其他條件相同時，既能使上述反應中COS的平衡轉化率增大，又能使反應速率加快的做法是________。
A．縮小容器容積 B．升高溫度
C．分離出硫化氫 D．加入一定量H2O（g）
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