Question

描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(Ka)和弱堿的電離平衡常數(Kb)，表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數（Ksp）。

請回答下面問題：
(1)表1所給的四種酸中，酸性最弱的是__________（用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離常數不變的操作是__________（填序號）。
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH₃COONa固體 D．加少量冰醋酸
(2)CH₃COONH₄的水溶液呈________（選填“酸性”、 “中性”或“堿性”），理由是____________，溶液中各離子濃度大小關系是_____________________。
(3)物質的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為
___________________
(4)工業中常將BaSO₄轉化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如BaCl₂）。具體做法是用飽和的 純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO₄轉化為BaCO₃。現有足量的BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2-物質的量濃度不小于0.01 mol/L，則溶液中CO₃^2-物質的量濃度應≥____mol/L。

Answer 1

(1)HCN；B
(2)中性；水電離出的H⁺和OH^-的濃度相等，CH₃COONH₄溶于水后，根據題表1中的電離平衡常數，
CH₃COO^-結合H⁺和NH₄⁺結合OH^-生成弱電解質的程度一樣，導致水溶液中的H⁺和OH^-濃度相等，溶液呈中性；c(NH₄⁺)=c(CH₃COO^-)>c(OH^-)=c(H⁺)
(3)c(Na⁺)>c(CN^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
(4)0.26