【題目】立方烷(C8H8)外觀為有光澤的晶體。其八個碳原子對稱地排列在立方體的八個角上。以下相關說法錯誤的是
A. 立方烷在空氣中可燃，燃燒有黑煙產生
B. 立方烷一氯代物1種、二氯代物有3種、三氯代物也有3種
C. 立方烷是棱晶烷（
）的同系物，也是環辛四烯的同分異構體
D. 八硝基立方烷完全分解可能只產生二氧化碳和氮氣
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 ( )
A. 0.1molH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA
B. 17g羥基所含電子的數目為10NA
C. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+數目為0.2NA
D. 密閉容器中1molH2(g)與1molI2(g)共熱反應制備HI增加2NA個H-I鍵
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【題目】根據下表中實驗操作、現象得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 向飽和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸 | 產生氣泡 | Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
B | 向FeCl3溶液中滴加NaI溶液，然后滴加CCl4，振蕩并靜止 | 有機層出現紫 紅色 | 氧化性：Fe3+>I2 |
C | 向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，將產生的氣體通入硅酸鈉溶液 | 溶液中出現白色沉淀 | 非金屬性：Cl>C>Si |
D | 將碳與濃硫酸共熱產生的氣體通入酸性KMnO4溶液 | 溶液紫紅色褪去 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列實驗設計能夠成功的是
A. 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：
B. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸：
C. 證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強：
D. 鑒定鹽A的成分是FeBr3：
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【題目】某學習小組為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質量分數，設計如下實驗方案：
（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算。
①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_______________________________。
②若實驗前所稱樣品的質量為m g，加熱至恒重時固體質量為a g，則樣品中純堿的質量分數為________。
（2）方案二：按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。
②實驗中除稱量樣品質量外，還需分別稱量_______裝置反應前、后質量(填裝置字母代號)。
③根據此實驗得到的數據，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是_________。
④有同學認為，用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度。你認為是否正確？_________(填“是”或“否”)。
（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進行滴定，從開始至有氣體產生到氣體不再產生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質量分數為_________(保留兩位有效數字)。
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【題目】已知2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)反應過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A. 該反應的△H<0，△S>0
B. 途徑Ⅱ與途徑I相比，可能是加了催化劑
C. 其他條件相同時，產生相同體積的氧氣時放出的熱量：途徑I >途徑Ⅱ
D. 其他條件相同時，產生相同體積的氧氣所需的時間：途徑I>途徑Ⅱ
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【題目】有一容積固定的密閉反應器，中間有一個可自由移動的導熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發生下列兩個可逆反應：
甲：a(g)＋b(g)
2c(g) ΔH1<0、乙： x(g)＋3y(g)2z(g) ΔH2>0
起初甲、乙均達到反應平衡后隔板位于正中間，然后進行相關操作后，下列敘述錯誤的是
A. 在反應器恒溫下，向乙中通入z氣體，c的物質的量濃度增大
B. 在反應器恒溫下，向甲中通入惰性氣體，乙中x、y的轉化率增大
C. 在反應器絕熱下，向乙中通入z氣體，反應器中溫度升高
D. 在反應器絕熱下，向甲中通入惰性氣體，c的物質的量不變
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 在0-a范圍內，只發生中和反應
B. ab段發生反應的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C. a＝0.3
D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1:2
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【題目】(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2，反應中轉移的電子總數為________ (阿伏加德羅常數用NA表示)，放出的熱量為________kJ。
(2)已知：C3H8(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1
CH3CH=CH2(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1
則相同條件下，反應C3H8(g) === CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。
(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)。部分物質的燃燒熱數據如下表：已知1 mol H2O(g)轉變為1 mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式： _______________________________。
物質 | 燃燒熱(kJ·mol－1) |
H2(g) | －285.8 |
CO(g) | －283.0 |
CH4(g) | －890.3 |
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