Question

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上有6個電子
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是

₆¹⁴C

．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH⁺₄，寫出該微粒的電子式

（用元素符號表示）
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是

Cl

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

b

a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同    
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是

碳酸

，理由是

碳酸屬于弱酸

．

Answer 1

分析：T元素原子M層上有6個電子，則T為硫元素；X最外層電子數是次外層電子數的2倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數為4，則X為碳元素；常溫下Y單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z元素最高正價是+7價，為短周期元素，則Z為Cl元素，據此解答．

解答：解：T元素原子M層上有6個電子，則T為硫元素；X最外層電子數是次外層電子數的2倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數為4，則X為碳元素；常溫下Y單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z元素最高正價是+7價，為短周期元素，則Z為Cl元素，
（1）碳元素的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是₆¹⁴C，故答案為：₆¹⁴C；
（2）元素Y與氫元素形成一種離子為NH⁺₄，其電子式為，故答案為：；
（3）同周期自左而右，非金屬性增強，故非金屬Cl＞S，
a．狀態為熔沸點高低不同，屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱，故a錯誤；    
b．非金屬性越強氫化物越溫度，Z的氫化物比T的氫化物穩定，說明非金屬性Z＞T，即Cl＞S，故b正確；
c．一定條件下氯氣與硫都能與氫氧化鈉溶液，但不能比較元素的金屬性強弱，故c錯誤，
故答案為：b；
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物分別為硫酸、碳酸、硝酸、高氯酸，碳酸屬于弱酸，其它三種酸為強酸，故答案為：碳酸；碳酸屬于弱酸．

點評：本題考查結構性質位置關系，確定元素是解題關鍵，（4）中答案不唯一，如根據酸的氧化性進行解答，難度中等．